Question

Для смещения раствора в сторону продуктов реакции CH4(r)+2O2(r)=2H2O(r)+CO2(r)+Q необхожимо: а. Повысить температуру, b. Повысить давление, c. Увеличить колтчество кислорода, d. Понизить температуру, e. Добавить катализатор, h. Добавить ингибитор

Answer 1

....................

cd

Answer 2

Для определения, какие изменения способствуют смещению реакции в сторону продуктов или реактантов, мы можем использовать принципы простого химического равновесия Ле Шателье:

1. Повысить температуру (а) - Возможно, это увеличит скорость реакции, но для реакции с образованием CH4 и CO2 увеличение температуры скорее всего сместит равновесие в сторону реактантов (CH4 и O2), так как это реакция экзотермическая (выделяется тепло).

2. Повысить давление (b) - Это зависит от количества молекул газов на обеих сторонах уравнения. В данной реакции с одной стороны у нас CH4 и O2, а с другой стороны H2O и CO2. Увеличение давления, в общем случае, смещает равновесие в сторону меньшего числа молекул газов. Таким образом, это может помочь сместить равновесие в сторону продуктов (H2O и CO2).

3. Увеличить количество кислорода (c) - Увеличение концентрации одного из реактантов (в данном случае, кислорода) обычно способствует смещению равновесия в сторону продуктов.

4. Понизить температуру (d) - Уменьшение температуры, как правило, способствует смещению равновесия в сторону продуктов в эндотермических реакциях. Однако, как упомянуто в пункте 1, реакция образования CH4 и CO2 является экзотермической, поэтому это может иметь противоположный эффект.

5. Добавить катализатор (e) - Катализаторы обычно ускоряют реакцию, но не влияют на положение равновесия, поэтому это не изменит направление смещения.

6. Добавить ингибитор (h) - Ингибиторы, наоборот, замедляют реакцию, но также не влияют на положение равновесия.

Исходя из этой информации, наилучшими способами сместить равновесие в сторону продуктов (H2O и CO2) в данной реакции будут буквы (b) - повышение давления и (c) - увеличение количества кислорода.