Question

какая масса оксида кальция получится при разложении 100г карбоната кальция и содержащего 20%примисей​

Answer 1

Дано:

m(CaCO3)=100г

Найти:

m(CaO)

Решение:

CaCO3=CaO+CO2

100%-20%=80%=0,8

m(Р.В-ва)=0,8*100=80г

n(CaCO3)=m/M=80г:100г/моль=0,8моль

M(CaCO3)=40+12+16*3=100г/моль

n(CaCO3)=n(CaO)=0,8моль

m(CaO)=n*M=0,8моль*56г/моль=44,8г=45г

M(CaO)=40+16=56г/моль

Answer 2

Ответ: Держи

Объяснение:

Найдём сначала массу чистого CaCO3, затем его количество вещества. Его количество вещества будет равно количеству вещества CaO, т. к. у них одинаковые коэффициенты. И находим массу оксида по формуле. That's all.

Answer 3

Для расчета массы оксида кальция, которая образуется при разложении 100 г карбоната кальция (CaCO3), содержащего 20% примесей, нужно учесть, что карбонат кальция CaCO3 разлагается при нагревании, образуя оксид кальция CaO и углекислый газ CO2.

Молекулярная масса CaCO3 = 40 (масса атома кальция Ca) + 12 (масса атома углерода C) + 16 * 3 (масса атомов кислорода O) = 100 г/моль.

Так как 20% карбоната кальция составляют примеси, то 80% - это сам CaCO3. Поэтому масса CaCO3 в 100 г смеси равна 0,8 * 100 г = 80 г.

Когда CaCO3 разлагается, образуется один моль CaO (оксида кальция) и один моль CO2 (углекислого газа) на каждый моль CaCO3. Таким образом, молярная масса CaO также равна 40 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать массу CaO, которая образуется при разложении 80 г CaCO3:

Масса CaO = Масса CaCO3 * (Молярная масса CaO / Молярная масса CaCO3) Масса CaO = 80 г * (40 г/моль / 100 г/моль) = 32 г.

Итак, масса оксида кальция (CaO), которая образуется при разложении 100 г карбоната кальция, содержащего 20% примесей, составляет 32 г.