Question

Срочно! Помогите пожалуйста! Решите задачу! Распишите дано, полное решение с формулами! Який об'єм водяної пари H2O утвориться при згоранні 64 г метанолу? ( Какой объем водяного пара Н2О образуется при сгорании 64 г метанола?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

1) Дано

m(CH3OH) = 64 г

М(СН3ОН) = 32 г/моль

Vm=22,4 л/моль

Найти

V(H2O)

                             Решение

       64 г                                                            Х л

    2CH3OH      +     3O2    =     2CO2      +    4H2O

n=2 моль                                                        n=4 моль

М=32 г/моль                                                Vm=22,4 л/моль

m=64 г                                                          V = 89,6 л

64 г  СН3ОН    -   Х л   Н2О

64 г   СН3ОН   -   89,6 л  Н2О

V(H2O) = 64 * 89,6 / 64 = 89,6 л

Answer 2

Для решения этой задачи, мы должны знать химическое уравнение реакции сгорания метанола (CH3OH) и использовать его, чтобы вычислить количество образующейся водяной пары (H2O).

Химическое уравнение сгорания метанола выглядит следующим образом:

CH3OH + 1.5O2 → CO2 + 2H2O

Из уравнения видно, что одна моль метанола (CH3OH) превращается в две моли водяного пара (H2O). Теперь мы можем вычислить количество молей метанола в 64 г метанола и затем использовать это значение, чтобы найти количество молей водяного пара.

1. Вычисление молекулярной массы метанола (CH3OH): Масса атома C (углерода) = 12 г/моль Масса атома H (водорода) = 1 г/моль Масса атома O (кислорода) = 16 г/моль Молекулярная масса метанола (CH3OH) = 12 + 4 + 1 + 16 = 33 г/моль

2. Теперь вычислим количество молей метанола в 64 г:

   Количество молей = Масса / Молекулярная масса Количество молей метанола = 64 г / 33 г/моль ≈ 1.939 моль

3. Так как каждая моль метанола даёт две моли водяного пара, то количество молей водяного пара будет:

   Количество молей водяного пара = 1.939 моль × 2 = 3.878 моль

4. Теперь мы можем использовать закон идеальных газов, чтобы найти объем водяного пара. Для этого нам также нужно знать условия (температура и давление), при которых происходит реакция. Обычно используется стандартное температурное и давление (STP), которое составляет 0°C (273 K) и 1 атмосферное давление (101.3 кПа).

5. Воспользуемся уравнением состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление V - объем n - количество молей R - универсальная газовая постоянная (R = 8.31 Дж/(моль·К) при использовании СИ) T - температура в Кельвинах

6. Теперь, зная количество молей водяного пара (n = 3.878 моль), температуру (T = 273 K) и универсальную газовую постоянную (R = 8.31 Дж/(моль·К)), мы можем вычислить объем:

   PV = nRT V = (nRT) / P V = (3.878 моль × 8.31 Дж/(моль·К) × 273 K) / 101.3 кПа

7. Переведем кПа в Паскали (1 кПа = 1000 Па): V = (3.878 моль × 8.31 Дж/(моль·К) × 273 K) / (101.3 кПа × 1000 Па/кПа)

8. Рассчитаем объем водяного пара:

   V ≈ 0.0855 м³

Ответ: Объем водяного пара, образующегося при сгорании 64 г метанола, составляет приблизительно 0.0855 м³ при стандартных условиях (STP).