Question

какой объем водорода образуется при взаимодействии 52 г цинка с необходимым количеством соляной кислоты​

Answer 1

Ответ: 17,92 л

Еп1012ри

Answer 2

Для рассчета объема водорода, образующегося при взаимодействии цинка (Zn) с соляной кислотой (HCl), нам нужно учесть химическое уравнение реакции и закон Стойчевского-Лавуазье, который утверждает, что объемы реагентов и продуктов газовых реакций пропорциональны и могут быть выражены в молях. Уравнение реакции между цинком и соляной кислотой выглядит следующим образом:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Из уравнения видно, что 1 моль цинка (Zn) реагирует с 2 молью соляной кислоты (HCl) и образует 1 моль водорода (H2).

Для начала, найдем количество молей цинка в 52 г цинка. Молярная масса цинка (Zn) составляет примерно 65.38 г/моль:

Масса (г) = Моль * Молярная масса Моль = Масса (г) / Молярная масса

Моль цинка = 52 г / 65.38 г/моль ≈ 0.794 моль

Так как соотношение между цинком и водородом 1:1, то количество молей водорода, образующегося при этой реакции, также составит 0.794 моль.

Теперь мы можем использовать закон Стойчевского-Лавуазье для расчета объема водорода при стандартных условиях (0°C и 1 атмосферное давление). Объем 1 моля газа при стандартных условиях равен приблизительно 22.4 литра.

Объем водорода (H2) = Количество молей * Объем моля газа Объем водорода (H2) = 0.794 моль * 22.4 л/моль ≈ 17.76 литра

Таким образом, при взаимодействии 52 г цинка с необходимым количеством соляной кислоты образуется примерно 17.76 литра водорода при стандартных условиях.