Question

Определите объём газа (н.у.), полученного при растворении магния количеством 3 моль в избытке раствора соляной кислоты.

Answer 1

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2

V(H2)=n*Vm=3 моль*22,4моль/л=67,2 л

Ответ:67,2 л

Answer 2

Для определения объема газа (нормальных условиях), полученного при растворении магния в избытке соляной кислоты, мы можем использовать уравнение реакции между магнием и соляной кислотой. Реакция выглядит следующим образом:

Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

Из уравнения видно, что каждый моль магния (Mg) реагирует с 2 молями соляной кислоты (HCl) и образует 1 моль хлорида магния (MgCl2) и 1 моль водорода (H2).

У вас есть 3 моля магния, поэтому в реакции растворения магния потребуется 3 * 2 = 6 молей соляной кислоты. Поскольку у вас есть избыток соляной кислоты, вся магния будет растворена.

Теперь давайте определим объем водорода (H2), выделяющегося при этой реакции, при нормальных условиях (0°C и 1 атмосферном давлении). 1 моль любого газа при нормальных условиях занимает примерно 22.4 литра.

Итак, объем водорода (H2) будет равен 1 моль * 22.4 л/моль = 22.4 литра.

Таким образом, объем газа (нормальных условиях), полученного при растворении 3 моль магния в избытке соляной кислоты, составит примерно 22.4 литра.