Question

при взаимодействии смеси алюминиевых и медных опилок с разбавленной серной кислотой получен газ объемом 50,5 дм³ (н.у.). При обработке при комнатной температуре такой же смеси HNO3 (конц.) получена соль, термическое разложение которой дает газы обьемом 16,8 дм³. Определите массовую долю(%) меди в смеси. ​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

правильно точно 10000%

Answer 2

Для определения массовой доли меди в смеси сначала найдем количество вещества, которое прореагировало с серной кислотой и с HNO3 (конц.), исходя из объемов газов, образовавшихся в реакциях.

1. Рассмотрим реакцию алюминиевых и медных опилок с разбавленной серной кислотой (H2SO4):

3Cu + 8H2SO4 → 3CuSO4 + 8H2O + 3SO2.

Из уравнения видно, что каждый моль меди (Cu) реагирует с 8 молями серной кислоты (H2SO4) и выделяет 3 моля SO2. Таким образом, количество меди в смеси можно определить по количеству выделившегося SO2:

V_SO2 = 50.5 дм³ (при н.у.).

Теперь найдем количество меди (в молях) в смеси:

n_Cu = (V_SO2 * n_SO2) / (V_SO2_ваш * n_SO2_ваш),

где

• V_SO2 - объем SO2 (в данном случае, 50.5 дм³),
• n_SO2 - количество молей SO2 (по уравнению реакции),
• V_SO2_ваш - стандартный объем SO2 (24 дм³/моль при н.у.),
• n_SO2_ваш - количество молей SO2 при н.у. (1 моль).

Подставим значения:

n_Cu = (50.5 * 1) / (24 * 1) = 2.1042 моль Cu.

2. Рассмотрим реакцию обработки той же смеси с концентрированным HNO3:

3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 8H2O + 3NO2.

Из уравнения видно, что каждый моль меди (Cu) реагирует с 8 молями концентрированной азотной кислоты (HNO3) и выделяет 3 моля NO2. Таким образом, количество меди в смеси можно определить по количеству выделившегося NO2:

V_NO2 = 16.8 дм³.

Теперь найдем количество меди (в молях) в смеси после реакции с HNO3:

n_Cu = (V_NO2 * n_NO2) / (V_NO2_ваш * n_NO2_ваш),

где

• V_NO2 - объем NO2 (16.8 дм³),
• n_NO2 - количество молей NO2 (по уравнению реакции),
• V_NO2_ваш - стандартный объем NO2 (22.4 дм³/моль при н.у.),
• n_NO2_ваш - количество молей NO2 при н.у. (1 моль).

Подставим значения:

n_Cu = (16.8 * 1) / (22.4 * 1) = 0.75 моль Cu.

Теперь, чтобы найти массовую долю меди в смеси, нужно определить массу меди и общую массу смеси:

Масса меди (m_Cu) = n_Cu * M_Cu,

где

• n_Cu - количество молей меди (из первой и второй реакций),
• M_Cu - молярная масса меди (63.55 г/моль).

Подставим значения:

m_Cu = 2.1042 моль * 63.55 г/моль = 133.48 г.

Общая масса смеси можно найти как сумму масс алюминиевых и медных опилок, так как алюминий не реагирует ни с H2SO4, ни с HNO3:

Общая масса смеси = масса Cu + масса Al.

Теперь можно найти массовую долю меди в смеси:

Массовая доля Cu (%) = (масса Cu / общая масса смеси) * 100%,

где

• масса Cu - масса меди (133.48 г),
• общая масса смеси - масса смеси алюминиевых и медных опилок (не указана в вопросе).

Пожалуйста, предоставьте массу смеси алюминиевых и медных опилок, чтобы продолжить расчет.