Question

1. Запишите уравнения реакций, протекающих по следующей схеме: FeCl, → Fe(OH), → Feo,, FeS, → Fe,0, → Fe> FeCl, → FeS,So, → SO, → H,SO,.2). Вычислите массу 20% -ного раствора серной кислоты,ностью вступающей в реакцию с 4,5 г алюминия.​

Answer 1

FeCI(OH2)- FeO2=FeO4

Answer 2

Перед тем как перейти к вычислениям, давайте сначала напишем уравнения реакций по предоставленной схеме:

1. FeCl3 (хлорид железа(III)) + NaOH (гидроксид натрия) -> Fe(OH)3 (гидроксид железа(III)) + NaCl (хлорид натрия)

2. Fe(OH)3 (гидроксид железа(III)) -> Fe2O3 (оксид железа(III)) + 3H2O (вода)

3. Fe2O3 (оксид железа(III)) + 3CO (угарный окислитель) -> 2Fe (железо) + 3CO2 (диоксид углерода)

4. Fe (железо) + 2HCl (хлороводородная кислота) -> FeCl2 (хлорид железа(II)) + H2 (водород)

5. FeCl2 (хлорид железа(II)) + H2S (сероводород) -> FeS (сульфид железа) + 2HCl (хлороводородная кислота)

6. FeS (сульфид железа) + H2O2 (водородпероксид) -> Fe(OH)3 (гидроксид железа(III)) + H2S (сероводород)

7. H2S (сероводород) -> S (сера) + H2O (вода)

8. 2S (сера) + 3O2 (кислород) -> 2SO3 (триоксид серы)

9. SO3 (триоксид серы) + H2O (вода) -> H2SO4 (серная кислота)

Теперь, чтобы вычислить массу 20% -ного раствора серной кислоты, необходимой для реакции с 4,5 г алюминия, давайте определим, сколько моль серной кислоты требуется для реакции с 4,5 г алюминия, а затем найдем массу раствора, содержащего эту количество серной кислоты.

1 моль алюминия (Al) имеет молекулярную массу приблизительно 27 г/моль. Масса 4,5 г алюминия составляет (4,5 г / 27 г/моль) моль.

Из уравнения реакции между алюминием и серной кислотой:

2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2

1 моль алюминия реагирует с 3 молями серной кислоты. Следовательно, для 4,5 г алюминия потребуется (4,5 г / 27 г/моль) * 3 = 0,5 моль H2SO4.

Теперь найдем массу 20% -ного раствора H2SO4, содержащего 0,5 моль H2SO4:

Масса H2SO4 = (0,5 моль) * (98 г/моль) = 49 г

Раствор содержит 20% H2SO4, что означает, что в 100 г раствора содержится 20 г H2SO4. Давайте обозначим массу раствора как "X" граммов. У нас есть уравнение:

20% X = 49 г

Чтобы найти X, разделим обе стороны на 20% (или 0,20):

X = 49 г / 0,20 = 245 г

Таким образом, масса 20% -ного раствора серной кислоты, необходимой для реакции с 4,5 г алюминия, составляет 245 г.