Question

Сколько граммов соляной кислоты должен содержать раствор, чтобы в нем растворилось 17,4г гидроксида магния?​

Answer 1

Дано:

m(Mg(OH)2)=17,4

Найти:

m(HCl)-?

Решение :

2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O

n(Mg(OH)2)=m/M=17,4г:58г/моль=0,3моль

M(Mg(OH)2)=24+1*2+16*2=58г/моль

n(Mg(OH)2)=n(HCl)=0,3 *2/1=0,6моль

m(HCl)=n*M=0,6моль*36,5г/моль=22г

M(HCl)=1+35,5=36,5г/моль

Answer 2

Для решения этой задачи сначала нужно определить молекулярные массы соляной кислоты (HCl) и гидроксида магния (Mg(OH)2).

Молекулярная масса HCl: Масса атома водорода (H) = 1 г/моль Масса атома хлора (Cl) = 35,5 г/моль Молекулярная масса HCl = (1 г/моль) + (35,5 г/моль) = 36,5 г/моль

Молекулярная масса Mg(OH)2: Масса атома магния (Mg) = 24,3 г/моль Масса атома кислорода (O) = 16 г/моль Масса атома водорода (H) = 1 г/моль Молекулярная масса Mg(OH)2 = (24,3 г/моль) + 2*(16 г/моль) + 2*(1 г/моль) = 58,3 г/моль

Теперь мы знаем молекулярные массы обоих веществ. Для рассчета количества граммов соляной кислоты, необходимых для растворения 17,4 г гидроксида магния, мы можем использовать стехиометрическое соотношение между ними.

1 моль Mg(OH)2 соответствует 2 моля HCl (по коэффициентам в уравнении реакции):

Масса 1 моля Mg(OH)2 = 58,3 г Масса 1 моля HCl = 36,5 г

Теперь мы можем составить пропорцию:

(58,3 г Mg(OH)2) / (1 моль Mg(OH)2) = (17,4 г Mg(OH)2) / (x г HCl)

Решая уравнение для x, получаем:

x = (17,4 г Mg(OH)2) * (1 моль HCl / 2 моль Mg(OH)2) * (36,5 г HCl / 1 моль HCl) / (58,3 г Mg(OH)2)

x ≈ 11,51 г

Таким образом, для растворения 17,4 г гидроксида магния потребуется примерно 11,51 г соляной кислоты.