Question

11. Какую массу воды нужно подвергнуть разложению электрическим током, чтобы получить 1,6г кислорода? 12. Вычислите массу кислорода, который потребуется для сжигания порошка магния массой 6г.

Answer 1

Ответ:

2H2O--->2H2+O2

а)m(H20)-1,6*36/32-1,8г

б)m(Н20)-1,6*36/4-14,4г

Answer 2

11. Для вычисления массы воды, которую нужно разложить электрическим током, чтобы получить 1,6 г кислорода, можно использовать химическое уравнение разложения воды:

2H₂O → 2H₂ + O₂

Из этого уравнения видно, что на каждые 2 молекулы воды (H₂O) получается 1 молекула кислорода (O₂). Молекулярная масса H₂O равна приблизительно 18 г/моль (2 г за каждый атом водорода и 16 г за атом кислорода).

Таким образом, молярная масса O₂ равна примерно 32 г/моль.

Чтобы получить 1 моль кислорода (32 г), нужно разложить 2 моля воды (2 * 18 г = 36 г).

Теперь мы знаем, что для получения 1,6 г кислорода (1,6 / 32 моль) нам потребуется разложить воду массой:

(1,6 / 32) * 36 г = 1,8 г воды.

Таким образом, для получения 1,6 г кислорода нужно подвергнуть разложению 1,8 г воды.

12. Для вычисления массы кислорода, который потребуется для сжигания порошка магния массой 6 г, нужно знать химическое уравнение реакции между магнием и кислородом. Реакция между магнием (Mg) и кислородом (O₂) выглядит следующим образом:

2Mg + O₂ → 2MgO

Из уравнения видно, что для каждых 2 моль магния (2 * 24 г) требуется 1 моль кислорода (32 г).

Теперь мы можем вычислить массу кислорода, которая потребуется для сжигания 6 г магния:

(6 г Mg / 24 г/моль) * 32 г/моль = 8 г кислорода.

Таким образом, для сжигания порошка магния массой 6 г потребуется 8 г кислорода.