Question

Определите массу аммиака (NH3) занимающего объём 5,6л при нормальных условиях.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

V(NH3)=5,6 л

Vm=22,4л/моль (н.у.)

m(NH3)-?

Решение:

Определяем количество вещества NH3:

n(NH3)=V(NH3)/Vm=5,6л /22,4л/моль =0,25моль

Определяем массу аммиака за формулой: m=n×M,

M(NH3)=14 +3×1=17г/моль

m(NH3)=0,25моль × 17г/моль=4,25 г

Ответ: m(NH3)=4,25 г

Answer 2

Для определения массы аммиака (NH3), занимающего объем 5,6 л при нормальных условиях (температуре 0°C и давлении 1 атмосферы), мы можем воспользоваться законом идеальных газов. Этот закон можно записать в следующей форме:

PV = nRT

где: P - давление (в атмосферах) V - объем (в литрах) n - количество вещества (в молях) R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л * атм / моль * К) T - температура (в Кельвинах)

Мы знаем, что при нормальных условиях давление равно 1 атмосфере (P = 1 атм) и температура равна 273,15 К (0°C = 273,15 К).

Теперь мы можем решить уравнение для количества вещества (n):

(1 атм) * (5,6 л) = n * (0,0821 л * атм / моль * К) * (273,15 К)

n = (1 атм * 5,6 л) / (0,0821 л * атм / моль * К * 273,15 К)

n ≈ 0,234 моль

Теперь мы можем найти массу аммиака, используя его молярную массу (NH3):

Молярная масса NH3 = 1 (моль азота) + 3 (моль водорода) = 14,01 г/моль + 3 * 1,01 г/моль = 17,04 г/моль

Масса аммиака = количество вещества (n) * молярная масса (M)

Масса аммиака = 0,234 моль * 17,04 г/моль ≈ 3,98 г

Таким образом, масса аммиака, занимающего объем 5,6 л при нормальных условиях, составляет примерно 3,98 грамма.