Question

какой объём углекислого газа образуется из 420 грамм 80% карбоната магния при взаимодействии с соляной кислотой​

Answer 1

МgCO3+2HCl =МgCl2 + CO2 +H2O

m(МgCO3)=420г*0,8=336г

n(МgCO3)=336/84=4 моль

n(CO2)=n(МgCO3)=4 моль

V(СО)=4моль*22,4л/моль =89,6л

2 способ

336 г                                  х л

МgCO3+2HCl =МgCl2 + CO2 +H2O

84 г                                   22,4 л

х= 336*22,4/84=89,6л

Answer 2

Для решения этой задачи, мы сначала должны определить молекулярную массу карбоната магния (MgCO3) и затем использовать её, чтобы вычислить количество молей карбоната магния в 420 граммах.

1. Найдем молекулярную массу карбоната магния:

   • Масса магния (Mg) = 24.305 г/моль
   • Масса углерода (C) = 12.011 г/моль
   • Масса кислорода (O) = 15.999 г/моль

   Молекулярная масса карбоната магния (MgCO3) = 24.305 + (12.011 + 3 * 15.999) = 84.313 г/моль.

2. Теперь вычислим количество молей карбоната магния в 420 граммах, используя его молекулярную массу и массу образца:

   Количество молей = Масса / Молекулярная масса Количество молей = 420 г / 84.313 г/моль ≈ 4.987 моль

3. Для реакции с соляной кислотой (HCl) необходимо 1 моль карбоната магния на 2 моля HCl (согласно сбалансированной химической реакции):

   MgCO3 + 2HCl -> MgCl2 + CO2 + H2O

4. Таким образом, из каждого моля карбоната магния образуется 1 моль углекислого газа (CO2). Мы имеем почти 5 моль карбоната магния.

5. Количество молей углекислого газа (CO2), образующегося из 420 граммов 80% карбоната магния:

   Количество молей CO2 = 4.987 моль * 1 моль CO2/моль MgCO3 ≈ 4.987 моль CO2.

6. Теперь можно вычислить массу углекислого газа (CO2) по его молекулярной массе (44.01 г/моль):

   Масса CO2 = Количество молей CO2 * Молекулярная масса CO2 Масса CO2 = 4.987 моль * 44.01 г/моль ≈ 219.75 грамм

Итак, при взаимодействии 420 граммов 80% карбоната магния с соляной кислотой, образуется примерно 219.75 граммов углекислого газа (CO2).