Question

Решите задачу: Найдите массу фосфорной кислоты, полученной при взаимодействии 9 грамм воды с оксидом фосфора(V). (тема: расчёты по химическим уравнениям)

Answer 1

Ответ:

Думаю, это тебе поможет. Смотри ответ во вложениях. Удачи!

Answer 2

Для решения этой задачи, мы должны использовать химическое уравнение для реакции между водой и оксидом фосфора(V). Уравнение для этой реакции выглядит следующим образом:

P4O10 + 6H2O -> 4H3PO4

Из уравнения видно, что одна моль оксида фосфора(V) (P4O10) реагирует с 6 молями воды (H2O) и образует 4 моля фосфорной кислоты (H3PO4).

Теперь мы можем провести расчет:

1. Найдем мольную массу P4O10 и H3PO4:

   • M(P4O10) = 4 * M(P) + 10 * M(O) = 4 * 30.97 g/mol + 10 * 16.00 g/mol = 283.88 g/mol
   • M(H3PO4) = 3 * M(H) + M(P) + 4 * M(O) = 3 * 1.01 g/mol + 30.97 g/mol + 4 * 16.00 g/mol = 98.00 g/mol

2. Теперь найдем количество молей P4O10 в 9 граммах воды:

   • Количество молей H2O = масса (г) / мольная масса (г/моль)
   • Количество молей H2O = 9 g / 18.02 g/mol ≈ 0.499 моль

3. Исходя из уравнения реакции, видно, что 1 моль P4O10 дает 4 моля H3PO4. Таким образом, количество молей H3PO4, полученное из 9 граммов воды, будет:

   • Количество молей H3PO4 = 0.499 моль H2O * (4 моль H3PO4 / 6 моль H2O) ≈ 0.333 моль H3PO4

4. Теперь найдем массу фосфорной кислоты (H3PO4), полученной из этого количества молей:

   • Масса H3PO4 = Количество молей * Мольная масса
   • Масса H3PO4 = 0.333 моль * 98.00 g/mol ≈ 32.67 грамма

Итак, масса фосфорной кислоты, полученной при взаимодействии 9 граммов воды с оксидом фосфора(V), составляет примерно 32.67 грамма.