Question

Решите задачу 2 вариант Какой объём водорода Выделится при разложении 180г воды? Уравнение реакции: 2H,0 - 2H, +0,. Какое количество вещества и масса оксида углерода (ІV) образуется при сгорании 120г угля (С)? 1,4г железа, содержащего 20% примесей, полностью «растворилось» в растворе сульфата меди (I). Найдите массу образовавшегося осадка меди. Какое количество вещества сульфата железа (II) при этом получилось?

Answer 1

1 задача

Дано:

m(H2O) =180г

Найти:

V(H2)-?

Решение :

2H2O=2H2+O2

n(H2O)=m/M=180г:18г/моль=10моль

M(H2O)=2*1+16=18г/моль

n(H2O) =n(H2) =10моль

V(H2)=n*Vm=10моль*22,4л/моль=224л

Задача 2

Дано:

m(C)=120г

Найти:

n(CO2) -?

m(CO2) -?

Решение :

C+O2=CO2

n(C) =m/M=120г:12г/моль=10моль

M(C) =12г/моль

n(C) =n(CO2) =10моль

m(CO2)=n*M=10моль*44г/моль=440г

M(CO2)=12+16*2=44г/моль

Задача 3

Дано:

m(Fe)=1,4г

W(Fe)=20%

Найти:

m(FeSO4)-?

Решение :

Fe+Cu2SO4=FeSO4+2Cu

100%-20%=80%=0,8

m(Р. В-ва)=0,8*1,4=1,12г

n(Fe) =m/M=1,12г:56г/моль=0,02моль

M(Fe) =56г/моль

n(Fe)=n(FeSO4)=0,02моль

m(FeSO4) =n*M=0,02моль*152г/моль=3,04

M(FeSO4) =56+32+16*4=152г/моль

Answer 2

Давайте разберемся с каждой задачей по очереди:

1. Выделение водорода из воды:

Уравнение реакции: 2H2O -> 2H2 + O2

Для расчета количества выделившегося водорода, мы можем использовать закон сохранения массы. Молярная масса воды (H2O) равна приближенно 18 г/моль (2 г за водород и 16 г за кислород).

Масса воды (H2O) = 180 г Молярная масса H2O = 18 г/моль

Теперь мы можем найти количество молей воды в 180 г:

Количество молей = Масса / Молярная масса Количество молей H2O = 180 г / 18 г/моль = 10 моль

Согласно уравнению реакции, 2 моли воды разлагаются на 2 моли водорода. Таким образом, количество молей водорода равно количеству молей воды:

Количество молей H2 = 10 моль

Теперь мы можем найти массу водорода, учитывая его молярную массу 2 г/моль:

Масса H2 = Количество молей H2 * Молярная масса H2 Масса H2 = 10 моль * 2 г/моль = 20 г

Таким образом, при разложении 180 г воды, выделится 20 г водорода.

2. Сгорание угля:

Уравнение реакции для сгорания угля (углерода, С):

С + O2 -> CO2

Масса угля (С) = 120 г Молярная масса угля (С) приближенно 12 г/моль

Количество молей угля:

Количество молей С = Масса / Молярная масса Количество молей С = 120 г / 12 г/моль = 10 моль

Согласно уравнению реакции, каждый моль угля образует один моль диоксида углерода (CO2).

Количество молей CO2 = 10 моль

Теперь найдем массу образовавшегося диоксида углерода (CO2). Молярная масса CO2 равна приближенно 44 г/моль.

Масса CO2 = Количество молей CO2 * Молярная масса CO2 Масса CO2 = 10 моль * 44 г/моль = 440 г

Таким образом, при сгорании 120 г угля образуется 440 г диоксида углерода (CO2).

3. Получение осадка меди:

Для вычисления массы образовавшегося осадка меди, сначала найдем количество молей меди, содержащееся в 1,4 г чистого железа.

Молярная масса меди (Cu) приближенно 63,5 г/моль.

Масса железа = 1,4 г

Поскольку железо содержит 20% примесей, то масса меди в этом железе:

Масса меди = 1,4 г * 20% = 0,28 г

Теперь найдем количество молей меди:

Количество молей Cu = Масса / Молярная масса Количество молей Cu = 0,28 г / 63,5 г/моль = 0,0044 моль

Так как осаждение меди происходит по уравнению реакции:

Cu2+ + 2e- -> Cu (осадок)

В каждой моли меди ионизируется и образует 2 моли электронов, следовательно, количество молей электронов равно удвоенному количеству молей меди:

Количество молей электронов = 2 * 0,0044 моль = 0,0088 моль

Теперь мы можем найти массу сульфата меди (CuSO4), который образуется при осаждении меди. Молярная масса CuSO4 равна приближенно 159,6 г/моль.

Масса CuSO4 = Количество молей Cu * Молярная масса CuSO4 Масса CuSO4 = 0,0044 моль * 159,6 г/моль = 0,70224 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка меди (CuSO4) составляет около 0,702 г, и количество молей сульфата железа (II) при этом получившегося равно 0,0044 моль.