Question

Через известковую воду Ca(OH)2 пропустили оксид углерода(lV) Масса образовавшегося осадка CaCO3 составила 1,5 Вычислите массу гидроксида кальция содержащегося в известковой воде Ca(OH)2+CO2=CaCO3=H2O напишите пожалуйста с дано найти решением

Answer 1

Дано:

m(CaCO3)=1,5 г

Найти m(Ca(OH)2)

Решение:

Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O

m(CaCO3)=1,5 г

M(CaCO3)=100 г/моль

n(CaCO3)=m:М=1,5:100=0,015 моль

n(CaCO3)=n(Ca(OH)2)=0,015 моль

m(Ca(OH)2)=n*M=0,015*74=1,11 г

Ответ:1,11 г

Answer 2

Для решения данной задачи, давайте определим, сколько мольей CaCO3 образуется из CO2 при реакции:

Уравнение реакции: Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O

Из химической формулы видно, что 1 моль CO2 превращается в 1 моль CaCO3.

Теперь мы знаем, что масса образовавшегося осадка CaCO3 составляет 1,5 грамма.

Теперь мы должны найти количество мольей CaCO3:

Масса (в граммах) = Моль * Молярная масса

1,5 г = Моль * (40,08 г/моль + 12,01 г/моль + 3,02 г/моль) [Молярная масса CaCO3]

1,5 г = Моль * 55,11 г/моль

Моль = 1,5 г / 55,11 г/моль ≈ 0,027 моль CaCO3

Так как каждый моль CaCO3 образуется из одного моля CO2, то у нас также есть 0,027 моль CO2.

Теперь мы можем использовать уравнение реакции, чтобы найти количество мольей Ca(OH)2:

Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O

Из уравнения видно, что каждый моль CaCO3 соответствует одному молю Ca(OH)2. Следовательно, у нас также есть 0,027 моль Ca(OH)2.

Теперь найдем массу гидроксида кальция (Ca(OH)2), используя его молярную массу:

Масса (в граммах) = Моль * Молярная масса

Молярная масса Ca(OH)2 = 40,08 г/моль + 2 * 15,99 г/моль + 2 * 1,01 г/моль = 74,09 г/моль

Масса Ca(OH)2 = 0,027 моль * 74,09 г/моль ≈ 2,00 г

Итак, масса гидроксида кальция (Ca(OH)2), содержащегося в известковой воде, составляет около 2,00 грамма.