Question

який об'єм карбон ( IV ) оксиду виділиться, якщо на 20 г кальцій карбонату подіяли хлоридною кислотою?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

    20 г                                                    Х л

  CaCO3     +     2HCl    =   CaCl2   +   CO2   +   H2O

n=1 моль                                                n=1 моль

М= 100 г/моль                                     Vm=22,4 л/моль

m=100 г                                                 V = 22,4 л

20 г   СаСО3   -   Х л   СО2

100 г  СаСО3   -  22,4 л  СО2

V(CO2) = 20 * 22,4 / 100 = 4,48 л

Answer 2

Для розв'язання цієї задачі нам потрібно визначити, який об'єм карбон(IV) оксиду (CO2) виділиться під час реакції кальцій карбонату (CaCO3) з хлоридною кислотою (HCl).

Спочатку ми можемо записати реакційне рівняння для цієї реакції:

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O

З рівняння видно, що одна молекула кальцій карбонату (CaCO3) реагує з двома молекулами хлоридної кислоти (2HCl) і утворює одну молекулу CO2.

Тепер давайте розглянемо маси реакцію:

Маса CaCO3 = 20 г Маса CO2 = ?

За рівнянням реакції, маса CO2 дорівнює масі CaCO3. Таким чином, маса CO2 також дорівнює 20 г.

Тепер ми можемо використовувати закон стехіометрії для перетворення маси CO2 в об'єм. Для цього нам потрібно знати молекулярну масу CO2.

Молекулярна маса CO2 = маса атома C + 2 * маса атомів O Маса атома C ≈ 12 г/моль Маса атомів O ≈ 16 г/моль

Молекулярна маса CO2 = 12 + 2 * 16 = 44 г/моль

Тепер ми можемо використовувати закон стехіометрії:

1 моль CO2 має масу 44 г, тому 20 г CO2 будуть містити:

20 г / 44 г/моль ≈ 0,4545 моль CO2

Тепер, ми можемо визначити об'єм CO2 за стандартних умов (0 °C і 1 атмосфера), використовуючи ідеальний газовий закон (V = nRT/P):

V = (0,4545 моль) * (8,31 Дж/(моль·К) * 273 K) / (1 атмосфера * 101,3 кПа) ≈ 10,73 л

Отже, об'єм карбон(IV) оксиду (CO2), який виділиться, складатиме приблизно 10,73 л за стандартних умов.