Question

Масса CuCl2 разложится при пропускании через его раствор тока 10 A в течение 1ч ?

Answer 1

Ответ:

25.18 гр

Объяснение:

m (CuCl2) = (I*t*E)/96500= 10*3600(1 час)*67.5(35.5 *2 это хлор+64 медь=135 - и все это делим на 2(валентность CuCl2 - получим эквивалент.))/96500=25.18гр

Answer 2

Для вычисления массы CuCl2, которая разложится при пропускании через его раствор тока 10 A в течение 1 часа, мы можем использовать закон Фарадея, который говорит, что масса вещества, разлагающегося или осаждаемого на электроде в электролизе, пропорциональна заряду, прошедшему через электролит. Формула для расчета массы (m) вещества можно записать следующим образом:

m = (Q * M) / (n * F)

Где: m - масса вещества (г) Q - заряд (количественный показатель, который можно выразить как I * t, где I - сила тока в амперах, t - время в секундах) M - молярная масса CuCl2 (масса одного моля вещества в граммах) n - количество молей CuCl2, разложившихся (неизвестное значение, которое мы будем искать) F - постоянная Фарадея (96,485 Кл/моль, это количество заряда, проходящего через 1 моль электролита)

Давайте сначала определим M (молярную массу CuCl2). Молярная масса CuCl2 равна сумме атомных масс меди (Cu) и двух хлоров (Cl):

M(Cu) = 63,5 г/моль (молярная масса меди) M(Cl) = 35,5 г/моль (молярная масса хлора)

M(CuCl2) = 63,5 г/моль + 2 * 35,5 г/моль = 134,5 г/моль

Теперь мы можем подставить известные значения в формулу:

m = (Q * M) / (n * F)

где Q = I * t = 10 А * 3600 сек (1 час = 3600 сек) = 36000 Кл.

m = (36000 Кл * 134,5 г/моль) / (n * 96,485 Кл/моль)

Теперь давайте рассчитаем n:

n = (36000 Кл * 134,5 г/моль) / (m * 96,485 Кл/моль)

Теперь мы можем решить это уравнение для m, используя известное значение n:

m = (36000 Кл * 134,5 г/моль) / (n * 96,485 Кл/моль)

Пожалуйста, укажите значение n (количество молей CuCl2), чтобы мы могли продолжить расчет.