Question

Какой объем может быть получен при взаимодействии 14,6 цинка с соляной жидкостью. срочно, отдам 19 баллов!​

Answer 1

Ответ: 4,48 л

Решение:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
1) n(Zn) = m/M = 14,6/65,3 = 0,2 моль
2) n(Zn) : n(H2) = 1:1 = 0,2 моль
3) V(Н2) = n • Vm = 0,2 моль • 22,4 л/моль = 44,8 л

Answer 2

Для того чтобы рассчитать объем водорода, выделившегося при взаимодействии 14,6 г цинка с соляной жидкостью, нам нужно знать уравнение реакции и использовать законы сохранения массы.

Уравнение реакции между цинком (Zn) и соляной кислотой (HCl) выглядит следующим образом:

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Из уравнения видно, что 1 моль цинка реагирует с 2 молями соляной кислоты, образуя 1 моль хлорида цинка и 1 моль водорода.

Молярная масса цинка (Zn) - примерно 65,38 г/моль. Молярная масса соляной кислоты (HCl) - примерно 36,46 г/моль.

Итак, 14,6 г цинка составляют приблизительно:

$\frac{14,6}{65,38} \approx 0,2231$ моль цинка.

Так как цинк реагирует с соляной кислотой в соотношении 1:2, нам нужно умножить количество молей цинка на 2:

$0,2231 \times 2 \approx 0,4462$ моль HCl.

Образуется также 0,4462 моль водорода (H2), и объем этого водорода можно рассчитать по уравнению состояния идеального газа:

$V = n \cdot \frac{RT}{P}$

где:

• $n$ - количество молей вещества (в данном случае, 0,4462 моль).
• $R$ - универсальная газовая постоянная ($8,314 \, \text{Дж/(моль} \cdot \text{К)}$).
• $T$ - температура в кельвинах (обычно принимают комнатную температуру, что составляет примерно 298 К).
• $P$ - давление (обычно принимают атмосферное, что составляет примерно 1 атм).

Подставим значения:

$V \approx 0,4462 \times \frac{8,314 \times 298}{1} \approx 10,39 \, \text{л}$

Таким образом, при взаимодействии 14,6 г цинка с соляной жидкостью образуется примерно 10,39 л водорода при нормальных условиях.