Question

Сколько г соли образуется при взаимодействии 26г хлорида железа (II) с гидроксидом натрия. Решите пожалуйста, срочно, с фоткой.

Answer 1

Ответ: 23,95 г

Дано:

m(FeCl₂) = 26 г

Найти:

m(NaCl) - ?

Объяснение:

M(FeCl₂) = 127 г/моль

n(FeCl₂) = m/M = 26 г/127 г/моль = 0,2047 моль

М(NaCl) = 58,5 г/моль

Составляем УХР:

FeCl₂ + 2NaOH = Fe(OH)₂↓ + 2NaCl

Из УХР видно, что n(NaCl) = 2n(FeCl₂)

n(NaCl) = 2*0,2047 моль = 0,4094 моль

m(NaCl) =n*M = 0,4094 моль*58,5 г/моль ≈ 23,95 г

Ответ: 23,95 г  

Answer 2

Ответ:

23.95

Объяснение:

Сори без объяснения. Просто не могу рассказать как решил там долго.

Answer 3

Извините, но я не способен просматривать изображения или фотографии. Однако я могу предоставить вам решение вашей задачи путем текстового описания.

Сначала мы должны записать химическое уравнение для реакции между хлоридом железа (II) и гидроксидом натрия:

FeCl2 + 2NaOH -> Fe(OH)2 + 2NaCl

Из уравнения видно, что 1 моль FeCl2 реагирует с 2 молями NaOH. Давайте найдем количество молей FeCl2 в 26 г:

Масса молярная FeCl2 = 55.85 г/моль (Fe) + 2 * 35.45 г/моль (Cl) = 126.75 г/моль

Количество молей FeCl2 = 26 г / 126.75 г/моль ≈ 0.205 моль

Теперь мы знаем, что 1 моль FeCl2 образует 2 моля NaCl, поэтому в данной реакции образуется 2 * 0.205 моль NaCl.

Масса молярная NaCl = 22.99 г/моль (Na) + 35.45 г/моль (Cl) = 58.44 г/моль

Теперь найдем массу NaCl, образующуюся в реакции:

Масса NaCl = (2 * 0.205 моль) * 58.44 г/моль ≈ 23.99 г

Итак, при взаимодействии 26 г хлорида железа (II) с гидроксидом натрия образуется примерно 23.99 г соли (хлорида натрия), если реакция проходит полностью.