Question

Сколько литров водорода может вытеснить из серной кислоты "0.5" моль алюминия и сколько граммов соли образуется при этом? пожалуйста очень надо​

Answer 1

Ответ:

70 литроевфы

Объяснение:

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, нам нужно знать химическую реакцию между алюминием (Al) и серной кислотой (H2SO4). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

3H2SO4 + 2Al → Al2(SO4)3 + 3H2

Из уравнения видно, что 3 моля серной кислоты (H2SO4) реагируют с 2 молью алюминия (Al) и образуют 3 моля водорода (H2). Это соотношение можно использовать для нахождения количества водорода, которое выделяется из 0.5 моль алюминия.

1 моль алюминия (Al) соответствует 3 молям водорода (H2).

Таким образом, 0.5 моль алюминия приведут к выделению:

0.5 моль Al * (3 моль H2 / 2 моль Al) = 0.75 моль водорода (H2).

Теперь, чтобы найти количество литров водорода, мы можем использовать закон идеальных газов, который гласит, что 1 моль газа при стандартных условиях (0°C и 1 атмосферном давлении) занимает приблизительно 22.4 литра. Таким образом:

0.75 моль H2 * 22.4 л/моль = 16.8 л водорода.

Теперь давайте найдем количество граммов соли (Al2(SO4)3), которое образуется в результате этой реакции. Молярная масса алюминийсульфата (Al2(SO4)3) составляет примерно 342 г/моль.

0.5 моль алюминия образуют:

0.5 моль Al * (1 моль Al2(SO4)3 / 2 моль Al) = 0.25 моль Al2(SO4)3.

Теперь мы можем найти массу этой соли:

0.25 моль Al2(SO4)3 * 342 г/моль = 85.5 г Al2(SO4)3.

Таким образом, из 0.5 моль алюминия выделится 16.8 литров водорода, и образуется 85.5 граммов сульфата алюминия (Al2(SO4)3).