Question

найти массу осадка, который образуется при взаимодействии 250 г 5% раствора сульфата магния с избытком щелочи калия

Answer 1

Ответ:

6 г

Объяснение:

2 KOH  + MgSO4 → K2SO4  + Mg(OH)2

mp(MgSO4)=250 г

w(MgSO4)=5%=0,05

mв(MgSO4)=0,05*250=12,5 г

M(MgSO4)=120 г/моль

v(MgSO4)=m:М=12,5:120=0,104 моль

v(MgSO4)=v(Mg(OH)2)=0,104 моль

m(Mg(OH)2)=v*M=0,104*58=6 г

Answer 2

Для определения массы осадка, который образуется при взаимодействии 250 г 5% раствора сульфата магния (MgSO4) с избытком щелочи калия (KOH), сначала давайте определим реакцию, которая происходит между этими веществами.

Реакция между сульфатом магния (MgSO4) и щелочью калия (KOH) приводит к образованию осадка гидроксида магния (Mg(OH)2). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

MgSO4 + 2KOH -> Mg(OH)2 + K2SO4

Из этого уравнения видно, что один моль сульфата магния (MgSO4) реагирует с двумя молями щелочи калия (KOH) и образует один моль гидроксида магния (Mg(OH)2) и один моль сульфата калия (K2SO4).

Сначала найдем количество молей сульфата магния в 250 г 5% раствора. Сначала найдем массу сульфата магния в этом растворе:

Масса сульфата магния = 5% от 250 г = 0.05 * 250 г = 12.5 г

Теперь найдем количество молей сульфата магния, используя его молекулярную массу. Молекулярная масса MgSO4 = 24.31 г/моль (Mg) + 32.06 г/моль (S) + (4 * 16.00 г/моль) = 120.38 г/моль.

Количество молей MgSO4 = Масса сульфата магния / Молекулярная масса MgSO4 = 12.5 г / 120.38 г/моль ≈ 0.104 моль

Так как один моль сульфата магния реагирует с двумя молями щелочи калия, то количество молей KOH, необходимых для полного осаждения сульфата магния, равно 2 * 0.104 моль = 0.208 моль KOH.

Теперь мы знаем количество молей KOH, и можем найти их массу. Молекулярная масса KOH = 39.10 г/моль (K) + 15.99 г/моль (O) + 1.01 г/моль (H) = 56.10 г/моль.

Масса KOH = Количество молей KOH * Молекулярная масса KOH = 0.208 моль * 56.10 г/моль ≈ 11.67 г

Теперь, чтобы найти массу осадка гидроксида магния (Mg(OH)2), учтем, что каждый моль Mg(OH)2 имеет молекулярную массу около 58.32 г/моль. Поскольку по уравнению реакции один моль сульфата магния образует один моль гидроксида магния, масса осадка будет равна массе молекулярного массы Mg(OH)2.

Масса осадка Mg(OH)2 = 0.104 моль * 58.32 г/моль ≈ 6.07 г

Таким образом, масса осадка гидроксида магния, который образуется при взаимодействии 250 г 5% раствора сульфата магния с избытком щелочи калия, составляет около 6.07 г.