Question

Определите массу оксида железа(III), которая образуется при разложении 535 г гидроксида железа(III) при нагревании.

Answer 1

Ответ:

2Fe(OH)3----->Fe2O3+3H2O

m(Fe(OH)3)=120г

At (Fe2O3)-x

X=n (Fe2O3=0,56•160=89,6г

Answer 2

Для определения массы оксида железа(III), который образуется при разложении 535 г гидроксида железа(III), мы используем химический состав реакции и молярные массы соответствующих веществ.

Реакция разложения гидроксида железа(III) (Fe(OH)3) приводит к образованию оксида железа(III) (Fe2O3):

2 Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3 H2O

Из уравнения реакции видно, что на каждые 2 молекулы гидроксида железа(III) образуется 1 молекула оксида железа(III).

Молярная масса гидроксида железа(III) (Fe(OH)3): Fe: 55.845 г/моль O: 3 * 15.9994 г/моль H: 3 * 1.00784 г/моль

M(Fe(OH)3) = 55.845 + 3 * 15.9994 + 3 * 1.00784 ≈ 55.845 + 47.9982 + 3.02352 ≈ 106.866 г/моль

Теперь мы можем определить количество молей гидроксида железа(III) в 535 г:

Количество молей гидроксида железа(III) = масса / молярная масса Количество молей гидроксида железа(III) = 535 г / 106.866 г/моль ≈ 5 моль

Так как на каждые 2 молекулы гидроксида железа(III) образуется 1 молекула оксида железа(III), то количество молей оксида железа(III) будет равно половине количества молей гидроксида железа(III):

Количество молей оксида железа(III) = 5 моль / 2 = 2.5 моль

Теперь можем вычислить массу оксида железа(III) (Fe2O3), зная его молярную массу:

M(Fe2O3) ≈ 2 * 55.845 + 3 * 15.9994 ≈ 159.688 г/моль

Масса оксида железа(III) = количество молей * молярная масса Масса оксида железа(III) = 2.5 моль * 159.688 г/моль ≈ 399.22 г

Итак, масса оксида железа(III), который образуется при разложении 535 г гидроксида железа(III), составляет примерно 399.22 г.