Question

2. Вычислить массу осадка, который получится при взаимодействии 18 г гидроксида бария с серной кислотой?

Answer 1

Ответ:

27.96 г.

Объяснение:

Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+H2O

Уравнение: Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O

n(Ba(OH)2)= 18/171=0.12 моль. (Приблизительно)

Осадок - BaSO4.

n(BaSO4)= 0.12 моль.

(т.к. соотношение Ba(OH)2 и BaSO4 = 1:1)

m(BaSO4)=0.12*233=27.96 г.

Answer 2

Для решения этой задачи, мы сначала должны записать уравнение реакции между гидроксидом бария (Ba(OH)2) и серной кислотой (H2SO4) и затем использовать его, чтобы определить количество продуктов реакции, включая массу осадка. Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

Ba(OH)2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что молярное соотношение между Ba(OH)2 и BaSO4 равно 1:1. Это означает, что масса осадка (BaSO4) будет