Question

Найти массу осадка , который образуется при взаимодействии 125 гр нитрата серебра избытка хлорида натрия ПОЖАЛУЙСТА С РЕШЕНИЕМ

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

    125 г                                     Х г

  AgNO3     +       NaCl    =     AgCl     +     NaNO3

n=1 моль                               n=1 моль

М= 170 г/моль                     М = 143,5 г/моль

m=170 г                                m=143,5 г

125 г   AgNO3    -    Х г    AgCl

170 г   AgNO3    -   143,5 г  AgCl

m(AgCl) = 125 * 143,5 / 170 =105,5 г

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно узнать, сколько граммов хлорида серебра (AgCl) образуется при взаимодействии 125 граммов нитрата серебра (AgNO3) избытком хлорида натрия (NaCl). Начнем с балансировки уравнения химической реакции:

AgNO3 + NaCl -> AgCl + NaNO3

Из уравнения видно, что каждый моль AgNO3 реагирует с одним молем NaCl, образуя один моль AgCl. Мы знаем молярную массу AgNO3 (нитрата серебра) и AgCl (хлорида серебра):

Молярная масса AgNO3 = 107.87 г/моль Молярная масса AgCl = 143.32 г/моль

Сначала найдем количество молей AgNO3 в 125 граммах:

Молярная масса AgNO3 = 107.87 г/моль Количество молей AgNO3 = Масса / Молярная масса = 125 г / 107.87 г/моль ≈ 1.16 моль

Теперь, так как AgNO3 и NaCl реагируют в соотношении 1:1, образуется такое же количество молей AgCl:

Количество молей AgCl = 1.16 моль

Наконец, найдем массу AgCl, используя массу и молярную массу AgCl:

Молярная масса AgCl = 143.32 г/моль Масса AgCl = Количество молей AgCl x Молярная масса AgCl = 1.16 моль x 143.32 г/моль ≈ 166.08 г

Таким образом, масса AgCl, которая образуется при взаимодействии 125 граммов AgNO3 с избытком NaCl, составляет около 166.08 граммов.