Question

Обчисліть об єм водню, що виділився внаслідок взаємодії оцтової кислоти з магнієм масою 12г.​

Answer 1

Ответ:

вроде так но это не точный ответ

Answer 2

Для обчислення об'єму водню, що виділився під час реакції оцтової кислоти (CH3COOH) з магнієм (Mg), спершу треба визначити кількість молів водню, який утворився. Потім ми можемо використовувати ідеальний газовий закон для обчислення об'єму водню.

Спочатку визначимо кількість молів магнію (Mg). Маса магнію - 12 г.

Маса молекули магнію (Mg) = 24 г/моль (маса атома магнію) + 2 г/моль (маса атома кисню) = 26 г/моль.

Кількість молів магнію (n) = Маса магнію (m) / Маса молекули магнію = 12 г / 26 г/моль ≈ 0.4615 моль.

Оскільки магній реагує з оцтовою кислотою з видаленням водню згідно реакції:

Mg + 2CH3COOH -> Mg(CH3COO)2 + H2

Масове співвідношення між магнієм і виділеним воднем 1:1, тобто кількість молів водню, що виділився, також дорівнює 0.4615 моль.

Тепер ми можемо використовувати ідеальний газовий закон для обчислення об'єму водню. Зазвичай враховують стандартні умови, де тиск (P) дорівнює 1 атмосфері, а температура (T) дорівнює 273 К (0°C).

V = (nRT) / P,

де:

• n - кількість молів водню (0.4615 моль),
• R - універсальна газова стала (приблизно 0.0821 L·атм/(моль·К)),
• T - температура в Кельвінах (273 K),
• P - тиск (1 атмосфера).

Підставляючи значення:

V = (0.4615 моль * 0.0821 L·атм/(моль·К) * 273 K) / 1 атмосфера,

V ≈ 10.92 л.

Отже, об'єм водню, що виділився внаслідок взаємодії оцтової кислоти з магнієм масою 12 г, становить приблизно 10.92 л за стандартних умов.