Question

обчислити об'єм водню який одержимо при взаємодії 60г магнію що містить 2% домішок з розчином ортофосфатної кимлоти якщо об'ємна частка виходу водню становить 95%​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

m(Mg) = 60 г * 2% = 1,2 ; m(Mg) = 60 г - 1,2 г = 58,8 г

3Mg + 2H3PO4 = Mg3(PO4)2 + 3H2

n(Mg) = n(H2)

n(Mg) = 58,8 / 24 = 2.45 моль

V(H2) = 22,4 * 2,45 = 54.88 л

Answer 2

Для обчислення об'єму водню, який одержується при реакції 60 г магнію з розчином ортофосфатної кислоти, вам спочатку потрібно знати хімічну реакцію між магнієм і ортофосфатною кислотою.

Реакція між магнієм (Mg) і ортофосфатною кислотою (H₃PO₄) може бути такою:

3Mg + 2H₃PO₄ → 3Mg(H₂PO₄)₂ + 3H₂.

За цією реакцією, кожен атом магнію реагує з двома молекулами ортофосфатної кислоти, утворюючи магнієвий фосфат і водень.

Спочатку, вам потрібно знайти кількість молів магнію в 60 г магнію. Молекулярна маса магнію (Mg) дорівнює приблизно 24.31 г/моль.

Маса магнію (Mg) = 60 г Молекулярна маса магнію (Mg) = 24.31 г/моль

Кількість молів магнію (n) = Маса магнію / Молекулярна маса магнію n = 60 г / 24.31 г/моль ≈ 2.47 моль.

За реакцією 3Mg + 2H₃PO₄ → 3Mg(H₂PO₄)₂ + 3H₂, один моль магнію видає 3 молі водню.

Кількість молів водню, яку одержуємо з магнію (nH₂) = 2.47 моль (Mg) * 3 моль (H₂)/1 моль (Mg) = 7.41 моль водню.

Тепер ми повинні врахувати, що об'ємна частка виходу водню становить 95%. Тобто 7.41 моль водню буде становити 95% об'єму. Щоб знайти об'єм водню, потрібно розділити кількість молів водню на його об'ємну частку:

Об'єм водню = (Кількість молів водню * Об'ємна частка водню) / 100% Об'єм водню = (7.41 моль * 95%) / 100% = 7.04 моль.

Отже, об'єм водню, який одержується при цій реакції, становить приблизно 7.04 літра при стандартних умовах (0°C і 1 атмосферний тиск).