Question

Какой объем водорода выделится при действии магния на 49 г серной кислоты

Answer 1

Ответ:

Решение прикреплено. Надеюсь, что всё понятно.

Answer 2

Для определения объема водорода, выделяющегося при действии магния на серную кислоту, нужно учитывать химическую реакцию между магнием (Mg) и серной кислотой (H2SO4). Реакция между магнием и серной кислотой происходит следующим образом:

Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2

Из уравнения видно, что 1 моль магния (Mg) реагирует с 1 молью серной кислоты (H2SO4) и выделяет 1 моль водорода (H2).

Чтобы рассчитать количество молей серной кислоты в 49 г, используем молекулярную массу H2SO4:

Молекулярная масса H2SO4 = 2(масса H) + 32(масса S) + 4(масса O) = 2 + 32 + 4 = 38 г/моль

Теперь рассчитаем количество молей в 49 г серной кислоты:

Количество молей = Масса / Молекулярная масса Количество молей = 49 г / 38 г/моль ≈ 1.289 моль H2SO4

Поскольку моль магния (Mg) и моль водорода (H2) равны по количеству, то также будет выделяться примерно 1.289 моль водорода.

Для вычисления объема водорода при стандартных условиях (0 °C и 1 атмосферное давление) можно использовать закон идеальных газов:

V = n * Vm

где V - объем водорода, n - количество молей водорода, Vm - молярный объем газа при стандартных условиях.

Молярный объем (Vm) при стандартных условиях составляет примерно 22.4 л/моль. Поэтому:

V = 1.289 моль * 22.4 л/моль ≈ 28.89 л

Таким образом, при действии магния на 49 г серной кислоты выделится примерно 28.89 л водорода при стандартных условиях.