Question

Задача по химии 12 грамм кальция прокалили с с 27,9 грамм фосфора. Определите объем фосфина, который образуется при действии воды на фосфид кальция?​

Answer 1

Ответ:

Дано:

m(Са)=12 грамм

m(Р)=27.9 грамм

V(Ca3P2)-?

Объяснение:

12 грамм     27.9 грамм     х литров

3 Ca  +            2 P →                Ca3P2

3 моль           2 моль           1 моль

120 г\моль    62 г\моль        22.4 л\моль

Составим пропорции(наименьшее получившееся число будет верным ответом);

12\120=х\22.4

х=12*22.4\120=2.24 литра

27.9\62=х\22.4

х=27.9*22.4\62=10.08 литров

Ответ;V(Ca3P2)=2.24 литра

Найдем объем фосфина:

2.24 литров                             х литров

Ca3P2 + 6 H2O → 3 Ca(OH)2 + 2 PH3

1 моль                                         2 моль

22.4 л\моль                               44.8 л\моль

Составим пропорцию:

2.24\22.4=х\44.8

х=2.24*44.8\22.4=4.48 литров

Ответ;V(PH3)=4.48 литров

Answer 2

Для решения этой задачи, мы сначала должны определить количество моль фосфора и кальция в реагентах, а затем использовать стехиометрические соотношения, чтобы найти количество моль фосфина, который образуется.

1. Рассмотрим фосфор и кальций:

Молярная масса кальция (Ca) = 40.08 г/моль Молярная масса фосфора (P) = 30.97 г/моль

2. Найдем количество моль кальция (Ca) и фосфора (P):

Количество моль кальция (Ca) = масса / молярная масса Количество моль кальция = 12 г / 40.08 г/моль ≈ 0.299 моль

Количество моль фосфора (P) = масса / молярная масса Количество моль фосфора = 27.9 г / 30.97 г/моль ≈ 0.901 моль

3. Теперь посмотрим на уравнение реакции, которая образует фосфин из фосфида кальция:

Ca3P2 + 6H2O -> 3Ca(OH)2 + 2PH3

Из уравнения видно, что 1 моль фосфида кальция (Ca3P2) реагирует с 6 молями воды (H2O) для образования 2 моль фосфина (PH3).

4. Определим количество моль фосфина (PH3), которое образуется:

Количество моль фосфина = (0.901 моль P / 1 моль Ca3P2) * (2 моль PH3 / 1 моль Ca3P2) = 1.802 моль PH3

5. Теперь мы знаем количество моль фосфина, который образуется. Чтобы найти его объем, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

где: P - давление V - объем n - количество моль R - универсальная газовая постоянная T - температура в Кельвинах

Условия задачи не указывают давление и температуру, поэтому мы будем предполагать стандартные условия (1 атмосферное давление и 273.15 K).

R (универсальная газовая постоянная) = 0.0821 л∙атм/(моль∙K)

Теперь мы можем рассчитать объем фосфина:

V = (nRT) / P V = (1.802 моль * 0.0821 л∙атм/(моль∙K) * 273.15 K) / 1 атм V ≈ 40.94 л

Таким образом, объем фосфина, который образуется при действии воды на фосфид кальция при стандартных условиях, составляет примерно 40.94 литра.