Question

10 г серы прореагировало с кислородом получился газ найти его объем и массу очень нудно через 15 минут нужно сдать (у нас дистант допы)​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано

m(S) = 10 г

М(S) = 32 г/моль

Vm=22,4 л/моль

Найти

m(SO2)

V(SO2)

      Решение

 10 г                                Х л, Х г

   S        +       O2     =      SO2

n=1 моль                          n=1 моль

М=32 г/моль                   Vm=22,4 л/моль

m=32 г                              V = 22,4 л

10 г   S    -   Х л   SO2

32 г  S    -   22,4 л  SO2

V(SO2) = 10 * 22,4 / 32 = 7 л

n(SO2) = V(SO2) / Vm = 7 л / 22,4 л/моль = 0,3 моль

m(SO2) = n * M = 0,3 моль * 64 г/моль =19,2 г

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно учесть химическую реакцию между серой (S) и кислородом (O2), которая приводит к образованию диоксида серы (SO2). Реакция выглядит следующим образом:

2S + 3O2 -> 2SO2

Мы знаем, что у нас есть 10 г серы. Сначала найдем молекулярную массу SO2. Для этого добавим массы атомов в молекуле:

Масса S = 32 г/моль (у серы молекулярная масса 32 г/моль) Масса O = 16 г/моль (у кислорода молекулярная масса 16 г/моль)

Масса SO2 = 2 * Масса S + 2 * Масса O = 2 * 32 г/моль + 2 * 16 г/моль = 64 г/моль + 32 г/моль = 96 г/моль

Теперь мы можем найти количество молей серы в 10 г:

Количество молей = Масса / Молекулярная масса = 10 г / 96 г/моль ≈ 0.1042 моль

Согласно уравнению реакции, каждая моль серы приводит к образованию 2 молей SO2. Таким образом, количество молей SO2 будет:

Количество молей SO2 = 2 * 0.1042 моль ≈ 0.2084 моль

Теперь мы можем использовать идеальный газовый закон для расчета объема газа. Для этого нам нужно знать стандартные условия (обычно 0°C и 1 атмосферное давление) и использовать уравнение:

PV = nRT

Где: P - давление (можно использовать стандартное давление), V - объем, n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная, T - температура (в кельвинах).

Для SO2, универсальная газовая постоянная R равна приближенно 8.31 Дж/(моль·К), и стандартное давление P ≈ 1 атмосфера.

Поскольку вам нужно ответить быстро, предположим, что температура примерно комнатная, примерно 298 K.

Теперь мы можем найти объем:

V = (nRT) / P V = (0.2084 моль * 8.31 Дж/(моль·К) * 298 K) / 1 атмосфера

Объем будет выражен в литрах, так что это:

V ≈ 49 л

Таким образом, объем образовавшегося газа приближенно равен 49 литрам, а его масса равна массе диоксида серы, которая составляет примерно 96 г (с учетом молекулярной массы SO2).