Question

рассчитайте массу оксида железа которое потребуется для получения железа массой 381г. схема реакции Fe2O3+C=Fe+CO2

Answer 1

Ответ:

544.28 г Fe2O3

------------/смотри ниже /

Answer 2

Для рассчета массы оксида железа (Fe2O3), которая потребуется для получения железа массой 381 г, используем уравнение реакции:

Fe2O3 + C → Fe + CO2

Сначала найдем молекулярные массы соответствующих веществ:

• Молекулярная масса Fe2O3 (оксида железа) = 2 * Молекулярная масса Fe + 3 * Молекулярная масса O
• Молекулярная масса C = Молекулярная масса C
• Молекулярная масса Fe (железа) = Молекулярная масса Fe
• Молекулярная масса CO2 = Молекулярная масса C + 2 * Молекулярная масса O

Молекулярные массы (примерные):

• Молекулярная масса Fe = 55.85 г/моль
• Молекулярная масса O = 16.00 г/моль
• Молекулярная масса C = 12.01 г/моль

Теперь, можно рассчитать массу Fe2O3, которая потребуется для получения 381 г железа. Молярное соотношение между Fe2O3 и Fe из уравнения реакции равно 1:2, что означает, что для каждых 1 моль Fe2O3 образуется 2 моля Fe.

1 моль Fe2O3 = (2 моля Fe * Молекулярная масса Fe) + (3 моля O * Молекулярная масса O)

1 моль Fe2O3 = (2 * 55.85 г) + (3 * 16.00 г) = 111.70 г + 48.00 г = 159.70 г/моль Fe2O3

Теперь, чтобы получить 381 г железа, нам нужно рассчитать количество молей Fe2O3:

Количество молей Fe2O3 = Масса Fe / Молярная масса Fe2O3 Количество молей Fe2O3 = 381 г / 159.70 г/моль ≈ 2.385 моль Fe2O3

Теперь мы знаем, что нам потребуется около 2.385 моль Fe2O3 для получения 381 г железа.