Question

Каков рН 0,001 М водного раствора H2Se селенида водорода? Константы диссоциации селенида водорода равны k1 = 1,55 × 10 − 4

Answer 1

Ответ:

ответ на фото можно лучший плиз

Объяснение:

Answer 2

Для расчета pH 0,001 М водного раствора H2Se (селенида водорода) можно использовать уравнение диссоциации этого селенида водорода:

H2Se ⇌ 2H⁺ + Se²⁻

Константа диссоциации (K) этой реакции равна 1,55 × 10^(-4).

Для нахождения pH можно использовать следующее уравнение:

pH = -log10([H⁺])

где [H⁺] - концентрация ионов водорода в растворе. В данном случае, [H⁺] равно двукратной концентрации H2Se, так как по уравнению диссоциации образуется два иона H⁺:

[H⁺] = 2 * концентрация H2Se

Теперь мы можем записать уравнение для Kp (константы диссоциации по давлению) и использовать его для вычисления концентрации ионов H⁺:

Kp = [H⁺]² / [H2Se]

1,55 × 10^(-4) = ([H⁺]²) / (0,001 М)

[H⁺]² = 1,55 × 10^(-4) * 0,001 М [H⁺]² = 1,55 × 10^(-7) М²

[H⁺] = √(1,55 × 10^(-7) М²) [H⁺] = 1,24 × 10^(-4) М

Теперь мы можем найти pH:

pH = -log10([H⁺]) pH = -log10(1,24 × 10^(-4)) pH ≈ 3,91

Таким образом, pH 0,001 М водного раствора H2Se (селенида водорода) примерно равно 3,91.