Question

Сроооочно! дам 20 балов! Натрій m=1,15г прореагував з водою , а продуктивність реакції з H2SO4.Обчисліть масу кислоти , що вступив у реакцію​

Answer 1

Полное решение на фото

Answer 2

Для того чтобы рассчитать массу кислоты (H2SO4), которая участвовала в реакции с натрием (Na), нужно использовать химические уравнения реакции и законы сохранения массы.

Сначала определим химическое уравнение реакции между натрием (Na) и серной кислотой (H2SO4):

2Na + H2SO4 → Na2SO4 + H2

Из уравнения видно, что 2 моль натрия реагируют с 1 молью серной кислоты, и в результате образуется 1 моль серной кислоты. Молярная масса Na2SO4 (натрия сульфата) равна приблизительно 142,04 г/моль.

Сначала рассчитаем количество молей натрия (Na) в данной реакции. Для этого воспользуемся массой натрия:

Масса натрия (m) = 1,15 г Молярная масса натрия (Na) ≈ 22,99 г/моль

Количество молей натрия (n) можно рассчитать по формуле:

n = масса / молярная масса n = 1,15 г / 22,99 г/моль ≈ 0,05 моль Na

Теперь, учитывая коэффициенты в уравнении реакции, мы знаем, что 2 моля натрия (Na) реагируют с 1 молью серной кислоты (H2SO4). Это означает, что для 0,05 моль натрия потребуется 0,05 / 2 = 0,025 моль серной кислоты (H2SO4).

Далее, рассчитаем массу серной кислоты (H2SO4) с помощью количества молей и её молярной массы:

Молярная масса H2SO4 = 2 * (молярная масса H) + молярная масса S + 4 * (молярная масса O) Молярная масса H2SO4 = 2 * (1,01 г/моль) + 32,07 г/моль + 4 * (16,00 г/моль) ≈ 98,09 г/моль

Масса H2SO4 = количество молей × молярная масса Масса H2SO4 = 0,025 моль × 98,09 г/моль ≈ 2,45 г

Таким образом, масса серной кислоты (H2SO4), участвовавшей в реакции, составляет около 2,45 грамм.