Question

какая масса сульфата натрия образуется при взаимодействии 3,1 г оксида натрия с достаточным количеством серной кислоты

Answer 1

вот это ответь

спасибо жду баллов

Answer 2

Для определения массы сульфата натрия, образующейся при взаимодействии 3,1 г оксида натрия с серной кислотой, нам необходимо знать уравнение реакции и использовать законы стехиометрии. Рассмотрим уравнение реакции между оксидом натрия (Na2O) и серной кислотой (H2SO4):

Na2O + H2SO4 → Na2SO4 + H2O

Из этого уравнения видно, что один моль оксида натрия (Na2O) реагирует с одним моль серной кислоты (H2SO4) и образует один моль сульфата натрия (Na2SO4) и один моль воды (H2O).

1. Рассчитаем молекулярные массы:

   • Масса Na2O (оксида натрия): 2 * 23 + 16 = 62 г/моль
   • Масса H2SO4 (серной кислоты): 2 * 1 + 32 + 4 * 16 = 98 г/моль

2. Теперь определим количество мольей оксида натрия (Na2O): Количество молей = Масса / Молекулярная масса = 3,1 г / 62 г/моль ≈ 0,05 моль

3. Согласно уравнению реакции, количество молей сульфата натрия (Na2SO4) равно количеству молей оксида натрия, так как соотношение между ними 1:1. Таким образом, образуется такое же количество молей сульфата натрия.

4. Теперь найдем массу сульфата натрия: Масса = Количество молей * Молекулярная масса = 0,05 моль * 142 г/моль ≈ 7,1 г

Итак, масса сульфата натрия, образующейся при взаимодействии 3,1 г оксида натрия с достаточным количеством серной кислоты, составляет примерно 7,1 г.