Question

Какой объем (в л) занимает 1г Co2 при нормальных условиях? Можно с решением, пожалуйста. Заранее огромное спасибо ♥️​

Answer 1

Объяснение:

Дано

m(CO2)=1 г

М(СО2)=44 г/моль

Vm=22,4 л/моль

Найти

V(CO2)

n(CO2)=m/M=1/44=0,02 моль

V(CO2)=Vm*n=22,4*0,02=0,448 л

Answer 2

Для расчета объема, который занимает 1 грамм углекислого газа (CO2) при нормальных условиях (0°C и 1 атмосферное давление), мы можем воспользоваться уравнением состояния идеального газа:

$PV = nRT$

где:

• $P$ - давление (в атмосферах)
• $V$ - объем (в литрах)
• $n$ - количество вещества (в молях)
• $R$ - универсальная газовая постоянная ($0.0821 \, \text{л·атм/(моль·K)}$)
• $T$ - температура (в Кельвинах)

Мы знаем, что $P = 1 \, \text{атм}$, $T = 273 \, \text{K}$ (0°C в Кельвинах) и молярная масса $\text{CO2}$ составляет приблизительно 44 г/моль.

1. Сначала найдем количество молей $n$:

$n = \frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}} = \frac{1 \, \text{г}}{44 \, \text{г/моль}}$

2. Подставим известные значения в уравнение и найдем объем $V$:

$V = \frac{nRT}{P} = \frac{\left(\frac{1 \, \text{г}}{44 \, \text{г/моль}}\right) \times (0.0821 \, \text{л·атм/(моль·K)}) \times 273 \, \text{K}}{1 \, \text{атм}}$

Рассчитаем:

$V \approx \frac{0.02273 \times 22.363 \times 273}{1} \approx 0.543 \, \text{л}$

Таким образом, 1 грамм углекислого газа (CO2) занимает примерно 0.543 литра при нормальных условиях.