Question

Дописать уравнения реакций, составить электронный баланс расставить коэффициенты, дать название соли. 1. K + Br2 → 2. III Cr + S → 3. Mg + P → 4. Na + N2 →

Answer 1

Br2 + 2K = 2KBr
при комнатной температуре

H2O + 3H2S + K2Cr2O7 = 2KOH + 3S↓ + 2Cr(OH)3↓
Полнаяформа:2K+ + Cr2O72- + H2O + 6H+ + 3S2- = 2Cr(OH)3 + 3S + 2K+ + 2OH-

Краткаяформа:Cr2O72- + H2O + 6H+ + 3S2- = 2Cr(OH)3 + 3S + 2OH-



26HNO3(разб, хол) + 21Na = 13H2O + N2 + N2O + NO + 21NaNO3





Полнаяформа:
21Na + 26H+ + 26NO3− = 21Na+ + 21NO3− + NO + N2O + N2 +13H2O



 



Краткаяформа:
21Na + 26H+ + 5NO3− = 21Na+ + NO + N2O + N2 + 13H2O

Answer 2

Давайте рассмотрим каждую реакцию по очереди и дополним уравнения:

1. $K + Br_2 \rightarrow$

Электронный баланс: $K^+ + Br_2 \rightarrow$

Теперь нужно добавить коэффициенты. Поскольку у брома в молекуле $Br_2$ уже два атома, ставим коэффициент 2 перед $K$: $2K + Br_2 \rightarrow$

Теперь уравнение сбалансировано. Название соли: бромид калия ($KBr_2$).

2. $III\, Cr + S \rightarrow$

Электронный баланс: $Cr^{3+} + S \rightarrow$

Добавим коэффициенты. Чтобы сбалансировать заряди, ставим 2 перед $Cr^{3+}$ и 3 перед $S$: $2Cr^{3+} + 3S \rightarrow$

Теперь уравнение сбалансировано. Название соли: сульфид хрома(III) ($Cr_2S_3$).

3. $Mg + P \rightarrow$

Электронный баланс: $Mg^{2+} + P^{3-} \rightarrow$

Чтобы сбалансировать заряди, ставим 3 перед $Mg^{2+}$ и 2 перед $P^{3-}$: $3Mg^{2+} + 2P^{3-} \rightarrow$

Теперь уравнение сбалансировано. Название соли: фосфид магния ($Mg_3P_2$).

4. $Na + N_2 \rightarrow$

Электронный баланс: $Na^+ + N_2 \rightarrow$

Добавим коэффициенты. Поскольку у азота в молекуле $N_2$ уже два атома, ставим коэффициент 2 перед $Na$: $2Na^+ + N_2 \rightarrow$

Теперь уравнение сбалансировано. Название соли: азотид натрия ($Na_2N$).

Пожалуйста, учтите, что соли могут иметь разные степени окисления металла в зависимости от условий реакции. Названия солей, предложенные здесь, основаны на предположении об одной степени окисления для каждого элемента.