Question

Раствор сульфата меди, в котором есть 80г сульфата меди (II), реагирует с раствором щелоча натрия. Сколько граммов гидроксида меди (II) образовалось?

Answer 1

Дано:

m ( CuSO4) = 80 г

______________

m ( Cu(OH)2 ) - ?

Решение:

CuSO4 + 2NaOH ➡️ Cu(OH)2 (осадок) + Na2SO4

• Найдём количество вещества в сульфатае меди(||)

n (CuSO4) = 80 : 160 = 0.5 моль

• Составим отношение сульфат меди (CuSO4) и гидроксида меди ( Cu(OH)2 )

n (CuSO4) : n (Cu(OH)2)

1 : 2

➡️ Cu(OH)2 = (CuSO4 × 2) : 1 = 0.5 × 2 = 1 моль

• Найдём массу образовавшейся соли

m (Cu(OH)2 = 1 моль × 97 г/моль = 97 г

ОТВЕТ: 97 г

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте начнем с балансировки химического уравнения реакции между сульфатом меди (II) и щелочью натрия. Уравнение будет выглядеть следующим образом:

CuSO4 (сульфат меди (II)) + 2 NaOH (гидроксид натрия) → Cu(OH)2 (гидроксид меди (II)) + Na2SO4 (сульфат натрия).

Из уравнения видно, что одна моль сульфата меди (II) реагирует с двумя молями гидроксида натрия, чтобы образовать одну моль гидроксида меди (II).

Теперь мы можем рассчитать количество молей сульфата меди (II) в данном случае. Молярная масса CuSO4 (сульфата меди (II)) составляет около 159,6 г/моль.

Масса сульфата меди (II) в вашем растворе составляет 80 г. Давайте пересчитаем это в молях:

80 г / 159.6 г/моль ≈ 0.501 моль CuSO4.

Согласно балансировке уравнения, 1 моль CuSO4 приводит к образованию 1 моль Cu(OH)2. Таким образом, количество молей гидроксида меди (II) (Cu(OH)2) также равно 0.501 моль.

Теперь нам нужно рассчитать массу гидроксида меди (II). Молярная масса Cu(OH)2 (гидроксида меди (II)) составляет около 97.6 г/моль.

Масса Cu(OH)2 = количество молей × молярная масса Масса Cu(OH)2 = 0.501 моль × 97.6 г/моль ≈ 48.91 г.

Таким образом, образовалось примерно 48.91 г гидроксида меди (II).