Question

13. Цинковую пластинку поместили в 224 г 20 %-ного раствора гидроксида калия. После того, как выделилось 6,72 л (н.у.) газа, пластинку вынули. К оставшемуся раствору добавили 292 г 30 %-ного раствора соляной кислоты. Определите массовую долю соляной кислоты в образовавшемся растворе.

Answer 1

Решение на фото, вроде так

Answer 2

Для решения данной задачи мы можем разбить её на несколько этапов.

1. Сначала определим количество гидроксида калия (KOH), которое реагировало с цинковой пластинкой. Мы знаем массу гидроксида калия и его концентрацию, поэтому можем найти количество моль гидроксида калия:

Масса KOH = 224 г * 0.20 = 44.8 г KOH

Теперь найдем количество моль KOH:

Молярная масса KOH = 39.1 г/моль (K) + 16.0 г/моль (O) + 1.0 г/моль (H) = 56.1 г/моль

Количество моль KOH = 44.8 г / 56.1 г/моль = 0.798 моль KOH

2. Далее, используя уравнение химической реакции между KOH и цинком (Zn), определим количество моль цинка, которое реагировало:

2 KOH + Zn -> K2ZnO2 + H2

Из уравнения видно, что 2 моль KOH реагируют с 1 молью цинка. Таким образом, количество моль цинка будет равно половине количества моль KOH:

0.798 моль KOH / 2 = 0.399 моль Zn

3. Теперь найдем массу цинка, которое реагировало. Молярная масса цинка (Zn) равна 65.4 г/моль:

Масса Zn = 0.399 моль * 65.4 г/моль = 26.1 г Zn

4. Теперь у нас есть масса цинка, которое реагировало с KOH. Мы также знаем массу оставшегося раствора после реакции, которая равна:

Масса оставшегося раствора = 224 г (исходная масса) - 26.1 г (масса реагировавшего цинка) = 197.9 г

5. Далее, мы добавили 292 г 30 %-ного раствора соляной кислоты (HCl). Масса соляной кислоты в этом растворе равна 0.30 * 292 г = 87.6 г HCl.

6. Теперь определим массовую долю соляной кислоты в образовавшемся растворе, который состоит из соляной кислоты и KOH:

Массовая доля HCl = (масса HCl / масса образовавшегося раствора) * 100

Массовая доля HCl = (87.6 г / 197.9 г) * 100 ≈ 44.25%

Итак, массовая доля соляной кислоты в образовавшемся растворе составляет примерно 44.25%.