Question

Для получения сульфата аммония аммиак объёмом 33,6 л был пропущен через 24,5 -процентный раствор серной кислоты массой 200г. Рассчитайте массу полученного сульфата аммония.

Answer 1

Ответ:

66г (NH4)2SO4

---------------/смотри ниже /

Answer 2

Для решения этой задачи сначала определим количество аммиака, которое будет необходимо для реакции с серной кислотой. Реакция между аммиаком (NH3) и серной кислотой (H2SO4) происходит по уравнению:

NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4

Согласно уравнению, один моль аммиака реагирует с одним моль серной кислоты, образуя один моль сульфата аммония.

Для определения количества молей серной кислоты в 24,5%-ном растворе, сначала определим массу серной кислоты в этом растворе. 24,5%-ный раствор означает, что в 100 г раствора содержится 24,5 г серной кислоты. Поэтому в 200 г раствора будет содержаться:

(24.5 г H2SO4 / 100 г раствора) * 200 г раствора = 49 г H2SO4

Теперь определим количество молей серной кислоты в 49 г H2SO4, используя молекулярную массу H2SO4:

Молекулярная масса H2SO4 = 2 * 1 (H) + 32 (S) + 4 * 16 (O) = 98 г/моль

Количество молей H2SO4 = Масса / Молекулярная масса = 49 г / 98 г/моль = 0,5 моль H2SO4

Так как каждый моль H2SO4 реагирует с одним моль аммиака, нам понадобится такое же количество молей аммиака. Теперь определим массу аммиака, используя его молекулярную массу:

Молекулярная масса NH3 = 1 (N) + 3 (H) = 17 г/моль

Масса аммиака = Количество молей * Молекулярная масса = 0,5 моль * 17 г/моль = 8,5 г NH3

Итак, масса полученного сульфата аммония составит 8,5 г.