Question

Сколько граммов серной кислоты требуется для нейтрализации 250 г. раствора гидроксида калия с массовой долей растворенного вещества 0,056

Answer 1

Ответ:

1находим массу вещества гидроксида калия

m(KOH)=250*0.056=14 g

2) находим массу вещества серной кислоты

x g 14g

H2SO4+2KOH-->K2SO4+2H2O , M(H2SO4)=98 g/mol . M(KOH)=56 g/mol

98 2*56

X/98 = 14/112

X=12.25 g

3) находим массу раствора серной кислоты

mppaH2SO4=12.25*100% / 20%=61.25 g

ответ 61.25 г

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала определим количество моль гидроксида калия в растворе:

Масса гидроксида калия = 250 г Массовая доля растворенного вещества (мольная доля) = 0,056

Масса гидроксида калия в молях: $молярная\_масса(KOH) = 39,1 (K) + 15,999 (O) + 1,008 (H) = 56,108 \ г/моль$

Моль гидроксида калия: $моль(KOH) = \frac{масса(KOH)}{молярная\_масса(KOH)} = \frac{250}{56,108} \ моль$

Теперь рассмотрим химическое уравнение реакции между гидроксидом калия и серной кислотой:

$2KOH + H_2SO_4 \rightarrow K_2SO_4 + 2H_2O$

Из уравнения видно, что для нейтрализации одной моли серной кислоты требуется 2 моля гидроксида калия.

Таким образом, количество молей серной кислоты ($моль(H_2SO_4)$), необходимое для нейтрализации моля гидроксида калия ($моль(KOH)$) будет равно половине:

$моль(H_2SO_4) = \frac{моль(KOH)}{2}$

Теперь, найдем массу серной кислоты ($масса(H_2SO_4)$) в граммах:

$масса(H_2SO_4) = моль(H_2SO_4) \times молярная\_масса(H_2SO_4)$

$молярная\_масса(H_2SO_4) = 2(1.008) + 32.06 + 4(15.999) = 98.076 \ г/моль$

$масса(H_2SO_4) = \frac{моль(KOH)}{2} \times 98.076 \ г/моль$

Теперь можем подставить значения:

$масса(H_2SO_4) = \frac{250}{56.108} \times \frac{98.076}{2} \approx 220.56 \ г$

Таким образом, для нейтрализации 250 грамм гидроксида калия с массовой долей растворенного вещества 0,056 потребуется примерно 220.56 граммов серной кислоты.