Question

Азотная кислота содержащаяся в 50 г. раствора с массовой долей HNO3 6.3% полностью прореагировала с оксидом цинка. Вычислите количество вещества соли (в молях) , образовавшейся в результате реакции Помогите прошу

Answer 1

Ответ:

0.025

Объяснение:

m(HNO3)= 50 * 0.063 = 3.15(г)

n(HNO3) = 3.15/63 = 0.05(моль)

2HNO3 + ZnO = H2O + Zn(NO3)2

n(Zn(NO3)2) = 0.025

Answer 2

Для решения этой задачи, вам нужно сначала определить количество азотной кислоты (HNO3) в граммах в растворе, а затем использовать химическое уравнение реакции с оксидом цинка (ZnO), чтобы найти количество вещества соли, образовавшейся в результате реакции.

1. Начнем с определения количества HNO3 в 50 г раствора с массовой долей HNO3 6.3%. Для этого умножьте массу раствора на массовую долю HNO3:

Масса HNO3 = 0.063 * 50 г = 3.15 г

2. Теперь определим количество моль HNO3, используя молярную массу HNO3. Молярная масса HNO3 равна приблизительно 63 г/моль (14 г/моль для азота, 1 г/моль для водорода и 48 г/моль для кислорода):

Молекулярная масса HNO3 = 14 g/mol (N) + 1 g/mol (H) + 3 * 16 g/mol (O) = 63 g/mol

Количество молей HNO3 = Масса HNO3 / Молярная масса HNO3 Количество молей HNO3 = 3.15 г / 63 г/моль = 0.05 моль HNO3

3. Реакция азотной кислоты (HNO3) с оксидом цинка (ZnO) приводит к образованию соли нитрата цинка, Zn(NO3)2. С уравнением реакции:

2 HNO3 + ZnO → Zn(NO3)2 + H2O

Согласно уравнению, каждый моль HNO3 реагирует с одним молью ZnO, и образуется один моль соли Zn(NO3)2.

Таким образом, количество молей соли Zn(NO3)2, образовавшейся в результате реакции, равно количеству молей HNO3, которое мы рассчитали ранее:

Количество молей соли Zn(NO3)2 = 0.05 моль

Итак, количество вещества соли (Zn(NO3)2), образовавшейся в результате реакции между азотной кислотой и оксидом цинка, составляет 0.05 моль.