Question

Какая масса соды израсходуется при реакции с 2,8 моль соляной кислоты? СРОЧНО!!!!!!!!!!!!

Answer 1

Ответ:

1.... .......................

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо знать уравнение реакции между содой (гидрокарбонат натрия) и соляной кислотой:

NaHCO3 (гидрокарбонат натрия) + HCl (соляная кислота) → NaCl (хлорид натрия) + CO2 (углекислый газ) + H2O (вода)

В данной реакции видно, что на одну молекулу гидрокарбоната натрия требуется одна молекула соляной кислоты. Поэтому количество молей соды (NaHCO3), необходимое для реакции с 2,8 молями соляной кислоты (HCl), будет таким же - 2,8 моль.

Таким образом, масса соды, израсходуемой при реакции с 2,8 молью соляной кислоты, будет зависеть от молярной массы гидрокарбоната натрия (NaHCO3):

Молярная масса NaHCO3: Na = 22,99 г/моль H = 1,01 г/моль C = 12,01 г/моль O = 16,00 г/моль (3 атома)

Молярная масса NaHCO3 = 22,99 + 1,01 + 12,01 + (3 × 16,00) = 84,01 г/моль

Теперь мы можем найти массу соды (NaHCO3), соответствующую 2,8 моль соляной кислоты:

Масса NaHCO3 = количество молей × молярная масса Масса NaHCO3 = 2,8 моль × 84,01 г/моль ≈ 235,22 г

Таким образом, масса соды (гидрокарбоната натрия), израсходуемой при реакции с 2,8 молью соляной кислоты, составляет приблизительно 235,22 г.