Question

Определить объем c2h2 который выделяется при взаимодействии 100 г карбида кальция с водой срочно пж

Answer 1

Ответ: 35л

Объяснение:

Дано:

m(CaC2) = 100г

Найти: V(C2H2) - ?

Решение:

Уравнение реакции:  СaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2

n(CaC2) = m(CaC2) : M(CaC2) = 100г : 64 г/моль = 1.5625 моль

n(C2H2) = n(CaC2) = 1.5625 моль

V((C2H2) = n(C2H2) * Vm =  1.5625 моль * 22.4 моль/л = 35 л

Ответ: 35л

Answer 2

Реакция между карбидом кальция (CaC2) и водой (H2O) приводит к образованию ацетилена (C2H2) и гидроксида кальция (Ca(OH)2) в соотношении 1:1:

CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca(OH)2

Сначала найдем количество моль карбида кальция (CaC2) в 100 г:

Молярная масса CaC2 = 40.08 г/моль (мольная масса Ca) + 12.01 г/моль (мольная масса C2) Молярная масса CaC2 = 40.08 г/моль + 24.02 г/моль = 64.10 г/моль

Количество моль CaC2 = Масса / Молярная масса = 100 г / 64.10 г/моль ≈ 1.56 моль

Исходя из уравнения реакции, каждый моль карбида кальция образует один моль ацетилена (C2H2). Поэтому количество моль C2H2, выделяющееся при взаимодействии 100 г карбида кальция с водой, равно 1.56 моль.

Теперь найдем объем ацетилена при нормальных условиях (0°C и 1 атмосферное давление). Один моль газа при нормальных условиях занимает примерно 22.4 литра объема. Таким образом, объем C2H2 будет равен:

Объем C2H2 = Количество моль C2H2 × 22.4 л/моль = 1.56 моль × 22.4 л/моль ≈ 34.94 литра C2H2.

Итак, при взаимодействии 100 г карбида кальция с водой выделяется примерно 34.94 литра ацетилена (C2H2) при нормальных условиях.