Question

Яка маса алюміній оксиду прореагує з 6,3 г нітратної кислоти

Answer 1

Объяснение:

Х г. 6,3 г

Al2O3. +. 6HNO3. =. 2Al(NO3)3. +. 3H2O

n=1 моль. n=6 моль

М=102 г/моль. М=63 г/моль

m=102 г. m=378 г

Х г. Al2O3. -. 6,3 г. HNO3

102 г Al2O3. -. 378 г. HNO3

m(Al2O3)=102*6,3/378=1,7 г

Answer 2

Для знаходження маси алюміній оксиду (Al2O3), яка прореагує з 6,3 г нітратної кислоти (HNO3), спочатку вам потрібно знайти рівняння реакції і збалансувати його. Реакція між алюміній оксидом і нітратною кислотою може виглядати наступним чином:

3 HNO3 + 2 Al2O3 -> 3 H2O + 2 Al(NO3)3.

Збалансоване рівняння показує, що для кожних 2 молекулів Al2O3 реагує 3 молекули HNO3.

Знайдемо молекулярну масу алюміній оксиду (Al2O3) і нітратної кислоти (HNO3):

Молекулярна маса Al2O3 = 2(маса атома алюмінію) + 3(маса атома кисню) = 2(26,98 г/моль) + 3(16 г/моль) = 101,96 г/моль.

Молекулярна маса HNO3 = маса атома водню + маса атома азоту + 3(маса атома кисню) = 1 + 14 + 3(16) = 63 г/моль.

Тепер ми можемо використати стехіометричні співвідношення, щоб знайти масу алюміній оксиду, яка прореагує з 6,3 г нітратної кислоти:

6,3 г HNO3 * (1 моль HNO3 / 63 г HNO3) * (2 моль Al2O3 / 3 моль HNO3) * (101,96 г Al2O3 / 1 моль Al2O3) ≈ 67,78 г.

Таким чином, при реакції 6,3 г нітратної кислоти прореагує приблизно 67,78 г алюміній оксиду.