Question

вычислить объем углекислого газа который можно получить при взаимодействии 500 г известняка содержащегося 10% примесей с соляной кислотой​

Answer 1

Ответ: Объем углекислого газа 100,8 литров

Answer 2

Для вычисления объема углекислого газа, который можно получить при взаимодействии известняка с соляной кислотой, нам нужно знать химическое уравнение реакции между известняком (CaCO3) и соляной кислотой (HCl).

Химическое уравнение для реакции между известняком и соляной кислотой выглядит следующим образом:

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O

Из этого уравнения видно, что 1 моль CaCO3 реагирует с 2 молями HCl, образуя 1 моль CO2. Теперь давайте рассчитаем количество молей CaCO3, содержащихся в 500 г известняка.

Молярная масса CaCO3: M(CaCO3) = M(Ca) + M(C) + 3 * M(O) = 40.08 g/mol + 12.01 g/mol + 3 * 16.00 g/mol = 100.09 g/mol

Теперь вычислим количество молей CaCO3 в 500 г:

Молей CaCO3 = масса / молярная масса Молей CaCO3 = 500 г / 100.09 g/mol = 4.996 моль

Теперь мы знаем, что у нас есть почти 5 моль CaCO3. По химическому уравнению мы получим 1 моль CO2 за каждый моль CaCO3, который реагирует. Таким образом, объем CO2, который можно получить при взаимодействии 500 г известняка, будет равен объему, который занимает 4.996 моль CO2 при стандартных условиях (обычно при 0 °C и 1 атмосферном давлении).

1 моль газа при стандартных условиях занимает около 22.4 литра. Теперь мы можем рассчитать объем CO2:

Объем CO2 = количество молей CO2 * объем 1 моля CO2 при стандартных условиях Объем CO2 = 4.996 моль * 22.4 л/моль = 111.77 литра

Таким образом, объем углекислого газа, который можно получить при взаимодействии 500 г известняка с соляной кислотой, составит примерно 111.77 литра CO2 при стандартных условиях.