Question

Визначити масу осаду, який утвориться при взаємодії натрій сульфату з барій хлоридом масою 83,2г​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

   83,2 г                                      Х г

  BaCl2     +     Na2SO4    =    BaSO4     +   2NaCl

n=1 моль                                 n=1 моль

М=208 г/моль                       М = 233 г/моль

m=208 г                                 m=233 г

83,2 г  BaCl2   -   Х г   BaSO4

208 г  BaCl2   -   233 г  BaSO4

m(BaSO4) = 83,2 * 233 / 208 = 93,2 г

Answer 2

Щоб визначити масу осаду, який утвориться при взаємодії натрій сульфату (Na₂SO₄) з барій хлоридом (BaCl₂), треба врахувати хімічну реакцію між цими речовинами:

$Na₂SO₄ (aq) + BaCl₂ (aq) \rightarrow 2NaCl (aq) + BaSO₄ (s)$

Ця реакція показує, що одна молекула натрій сульфату реагує з однією молекулою барій хлориду, утворюючи барієвий сульфат (BaSO₄) у вигляді осаду та натрій хлорид (NaCl) у водному розчині.

Щоб визначити масу осаду (BaSO₄), спершу треба взнати відношення молів між натрій сульфатом та барієм хлоридом. Маса барієвого сульфату (BaSO₄) буде рівна масі натрій сульфату (Na₂SO₄), оскільки коефіцієнт перед Na₂SO₄ у рівнянні - 1.

Отже, маса осаду барієвого сульфату (BaSO₄) буде такою ж, як і маса натрій сульфату, тобто $83.2 \, \text{г}$.