Question

определите массу образовавшегося осадка при взаимодействии 5,5% раствора фосфата калия массой 160гр с 15,3% раствором нитратом алюминия массой 840гр

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Если будут вопросы пишите)

Answer 2

Для определения массы образовавшегося осадка при взаимодействии двух растворов, нужно учесть химическую реакцию между соединениями. В данном случае, возможная реакция может быть записана следующим образом:

$K_3PO_4 (aq) + Al(NO_3)_3 (aq) \rightarrow AlPO_4 (s) + KNO_3 (aq)$

Согласно уравнению, взаимодействие приведет к образованию осадка алюминий фосфат ($AlPO_4$).

Для определения массы осадка, нужно определить, какие массы реагентов участвуют в реакции.

Пусть $m_1$ - масса раствора фосфата калия, $c_1$ - концентрация фосфата калия, $m_2$ - масса раствора нитрата алюминия, $c_2$ - концентрация нитрата алюминия.

Молярные массы:

• $K_3PO_4$ (фосфат калия): примерно 212 г/моль
• $Al(NO_3)_3$ (нитрат алюминия): примерно 213 г/моль
• $AlPO_4$ (осадок, алюминий фосфат): примерно 121 г/моль

$m_1 = 160 \, \text{г}, \quad c_1 = 5.5\%$ $m_2 = 840 \, \text{г}, \quad c_2 = 15.3\%$

Теперь определим количество вещества ($n$) для каждого реагента:

$n_1 = \frac{m_1}{M_1}$ $n_2 = \frac{m_2}{M_2}$

Где $M_1$ и $M_2$ - молярные массы фосфата калия и нитрата алюминия соответственно.

Затем определим, какой из реагентов является ограничивающим (тот, который совершается в меньшем количестве молей). После этого используем коэффициенты стехиометрии из уравнения реакции для определения количества молей образующегося осадка.

Наконец, масса осадка ($m_{\text{осадок}}$) определяется как:

$m_{\text{осадок}} = n_{\text{осадок}} \times M_{\text{осадок}}$

Где $M_{\text{осадок}}$ - молярная масса алюминия фосфата.

После вычислений можно получить массу образовавшегося осадка.