Question

Какую массу нитрата аммония NH4 NO3 надо взять для приготовления 7л 3 м раствора​

Answer 1

Ответ:

n = CV = 3 моль/л × 7 л = 21 моль

m (NH4NO3) = n × M = 21 моль × 80 г/моль = 1680 г

Answer 2

Для расчета массы нитрата аммония (NH4NO3), которую вам нужно взять для приготовления 7 литров 3-мольного раствора, следует учесть концентрацию (мольность) раствора и молекулярную массу NH4NO3.

Молекулярная масса NH4NO3 = (14) + (11) + (114) + (116*3) = 28 + 1 + 14 + 48 = 91 г/моль

3-мольный раствор означает, что в каждом литре раствора содержится 3 моля NH4NO3. Таким образом, в 7 литрах 3-мольного раствора содержится:

7 литров * 3 моль/литр = 21 моль NH4NO3

Теперь мы можем рассчитать массу NH4NO3, которую вам нужно взять:

Масса = Количество молей * Молекулярная масса Масса = 21 моль * 91 г/моль = 1911 г

Итак, вам нужно взять 1911 г (или примерно 1.91 килограмма) нитрата аммония NH4NO3 для приготовления 7 литров 3-мольного раствора.