Question

Задача: К раствору, содержащему 14,2 г сульфата натрия, добавили раствор, содержащий хлорида бария. Сколько весит осадок сульфата бария?

Answer 1

Ответ:

Na2SO4 + BaCl → BaSO4 + Na2Cl

M(BaSO4)= 137+32+16*4=233 г/моль

M(NaSO4)= 23*2+32+16*4=142 г/моль

m(BaSO4)= (14.2*233)/142=23.3 г

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи, вам нужно знать, какие реакции происходят между сульфатом натрия (Na2SO4) и хлоридом бария (BaCl2). Когда вы смешиваете эти два реагента, происходит образование осадка сульфата бария (BaSO4) в реакции осаждения.

Молярные массы:

• BaCl2 (хлорид бария) = 137,33 г/моль
• Na2SO4 (сульфат натрия) = 142,04 г/моль
• BaSO4 (сульфат бария) = 233,39 г/моль

Сначала найдем количество молей сульфата натрия в исходном растворе:

Масса Na2SO4 = 14,2 г Количество молей Na2SO4 = Масса / Молярная масса = 14,2 г / 142,04 г/моль ≈ 0,1 моль

Теперь, согласно стехиометрии реакции, один моль сульфата натрия (Na2SO4) реагирует с одним молью хлорида бария (BaCl2) для образования одного моля сульфата бария (BaSO4). Поэтому количество молей сульфата бария (BaSO4) будет таким же, как и количество молей сульфата натрия (Na2SO4), то есть 0,1 моль.

Теперь найдем массу сульфата бария (BaSO4):

Масса BaSO4 = Количество молей x Молярная масса = 0,1 моль x 233,39 г/моль = 23,34 г

Таким образом, масса осадка сульфата бария составляет около 23,34 г.