Question

При взаимодействии 3 литров азота с водородом образовался аммиак. Найти его массу

Answer 1

N2+3H2=2NH3

n N2 = 448/22.4 = 20 моль

n N2 : n NH3 = 1 : 2 ==> n NH3 = 40 моль

m NH3 (100%) = 40*17 = 680 г

Answer 2

Реакция образования аммиака из азота $(N_2)$ и водорода $(H_2)$ выглядит следующим образом:

$N_2(g) + 3H_2(g) \rightarrow 2NH_3(g)$

Из уравнения видно, что для образования 2 молекул аммиака необходимо 1 молекула $N_2$ и 3 молекулы $H_2$.

Молярная масса азота $(N_2)$ равна примерно $28.02 \, \text{г/моль}$, а молярная масса водорода $(H_2)$ равна примерно $2.02 \, \text{г/моль}$.

Сначала найдем общую массу азота в 3 литрах $N_2$: $\text{Масса азота} = \text{Количество молекул} \times \text{Молярная масса азота}$ $= 1 \, \text{моль} \times 28.02 \, \text{г/моль} = 28.02 \, \text{г}$

Далее, найдем общую массу водорода в 3 литрах $H_2$: $\text{Масса водорода} = 3 \, \text{моль} \times 2.02 \, \text{г/моль} = 6.06 \, \text{г}$

Исходя из уравнения реакции, на каждый моль $N_2$ образуется 2 моль $NH_3$. Таким образом, моль аммиака равен количеству молекул $N_2 \times 2$. Молярная масса аммиака $(NH_3)$ составляет примерно $17.03 \, \text{г/моль}$.

$\text{Масса аммиака} = 1 \, \text{моль} \times 17.03 \, \text{г/моль} \times 2 = 34.06 \, \text{г}$

Таким образом, масса образовавшегося аммиака составляет $34.06 \, \text{г}$.