Question

Какая масса сульфата натрия образуется при смешивании 100 г 12%-го раствора серной кислоты с раствором, содержащим 80 г гидроксида натрия?

Answer 1

Объяснение:

Нажми на фото так ответы сам делал

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно сначала определить, какие химические реакции происходят при смешивании серной кислоты (H2SO4) и гидроксида натрия (NaOH).

Реакция будет выглядеть следующим образом: H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что один моль серной кислоты реагирует с двумя молями гидроксида натрия, образуя один моль сульфата натрия и два моля воды.

Сначала определим количество молей серной кислоты (H2SO4) в 100 г 12%-го раствора. Сначала найдем массовую долю H2SO4 в растворе:

12% = (масса H2SO4 / масса всего раствора) * 100

Масса H2SO4 = (12/100) * 100 г = 12 г

Далее, определим количество молей H2SO4, используя ее молярную массу. Молярная масса H2SO4 = 2 * 1 (H) + 32 (S) + 4 * 16 (O) = 98 г/моль.

Количество молей H2SO4 = масса H2SO4 / молярная масса H2SO4 = 12 г / 98 г/моль ≈ 0.122 моль H2SO4.

Теперь зная, что один моль H2SO4 образует один моль Na2SO4, мы видим, что образуется тот же количество молей сульфата натрия (Na2SO4).

Теперь определим мольную массу Na2SO4. Мольная масса Na2SO4 = 2 * 23 (Na) + 32 (S) + 4 * 16 (O) = 142 г/моль.

Количество сульфата натрия в граммах: Масса Na2SO4 = количество молей Na2SO4 * мольная масса Na2SO4 Масса Na2SO4 = 0.122 моль * 142 г/моль ≈ 17.324 г

Таким образом, при смешивании 100 г 12%-го раствора серной кислоты с раствором, содержащим 80 г гидроксида натрия, образуется примерно 17.324 г сульфата натрия.