Question

Сколько граммов воды получится от сжигания 6 граммов водорода?​

Answer 1

Ответ:

54 г

Объяснение:

Answer 2

При сжигании водорода (H2) с кислородом (O2) образуется вода (H2O). Молекулярная масса водорода (H2) равна приблизительно 2 г/моль, а молекулярная масса воды (H2O) равна приблизительно 18 г/моль.

Чтобы рассчитать, сколько граммов воды образуется при сжигании 6 граммов водорода (H2), вы можете использовать соотношение молей.

1 моль водорода (H2) состоит из 2 граммов водорода (H2), и 1 моль воды (H2O) состоит из 18 граммов воды (H2O). Таким образом, 6 граммов водорода (H2) составляют 3 моли водорода, и они образуют 3 моля воды (H2O).

Теперь, чтобы перевести моли воды в граммы, умножьте количество молей на молекулярную массу воды (H2O):

3 моля H2O * 18 г/моль = 54 грамма воды (H2O).

Итак, при сжигании 6 граммов водорода образуется 54 грамма воды.